Формулы солей, подвергающихся гидролизу, назовите их NaCL, BaSO4 , K2CO3 , ALCL3

Гидролизу подвергаются соли, образованные слабой кислотой и/или слабым основанием. Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием, гидролиз практически не идёт.

Рассмотрим данные соли:

1. NaCl — хлорид натрия

NaCl образован сильным основанием NaOH и сильной кислотой HCl.

Поэтому гидролизу не подвергается.

Среда раствора: нейтральная.

2. BaSO₄ — сульфат бария

BaSO₄ образован сильным основанием Ba(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄. Кроме того, эта соль практически нерастворима в воде.

Поэтому гидролизу практически не подвергается.

Среда: практически нейтральная.

3. K₂CO₃ — карбонат калия

K₂CO₃ образован сильным основанием KOH и слабой кислотой H₂CO₃.

Такая соль подвергается гидролизу по аниону CO₃²⁻.

Уравнение гидролиза:

CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻

В растворе появляются ионы OH⁻, поэтому среда становится щелочной.

Название соли: карбонат калия.

4. AlCl₃ — хлорид алюминия

AlCl₃ образован слабым основанием Al(OH)₃ и сильной кислотой HCl.

Такая соль подвергается гидролизу по катиону Al³⁺.

Упрощённо гидролиз можно записать так:

Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺

В растворе появляются ионы H⁺, поэтому среда становится кислой.

Название соли: хлорид алюминия.

Итак, из предложенных солей гидролизу подвергаются:

K₂CO₃ — карбонат калия

AlCl₃ — хлорид алюминия

Не подвергаются гидролизу:

NaCl — хлорид натрия

BaSO₄ — сульфат бария