Практическая работа №2 Получение соляной кислоты, изучение ее свойств.



Цель: практическим путем получить соляную кислоту, изучить свойства соляной кислоты, научиться распознавать соляную кислоту и ее соли.



Оборудование: штатив с пробирками.



Реактивы: растворы HCl, фенолфталеина, лакмуса, NaOH, Na2CO3, AgNO3, NaCl; твердые магний, медь, СаО.



Правила техники безопасности:

- работа со стеклянной посудой;

- работа с кислотами и щелочами;

- правила нагревания.



Ход работы



І. Выполните опыты.

Получение соляной кислоты



В пробирку поместите кристаллический хлорид натрия, добавьте концентрированную серную кислоту, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, смесь нагрейте. Что наблюдаете. Напишите уравнения реакций.



Изучение свойств соляной кислоты.



Опыт № 1. В пробирку налейте 1-2 мл соляной кислоты и добавьте немного лакмуса. Что наблюдаете? Напишите диссоциацию соляной кислоты.



Опыт № 2. В одну пробирку поместите порошок магния, а в другую кусочек меди. В обе пробирки добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите соответствующие уравнения реакции.



Опыт № 3. В пробирку насыпьте немного оксида кальция и добавьте соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите соответствующее уравнение реакции.



Опыт № 4. В пробирку налейте 1-2 мл гидроксида натрия и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? К этому раствору добавьте 1-2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите соответствующее уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.



Опыт № 5. В пробирку налейте 1-2 мл карбоната натрия и добавьте 1-2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите соответствующее уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Опыт № 6. Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли.

В две пробирки налейте по 1-2 мл соляной кислоты и хлорида натрия. Добавьте в каждую из них по 1-2 мл нитрата серебра. Что наблюдаете? Запишите соответствующее уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.



ІІ. Результаты опытов оформите в виде таблицы:

Что делаю Что наблюдаю Уравнения реакциий Вывод

ІІІ. Запишите общий вывод по цели.

Подробный ответ на практическую работу №2:

Цель работы:

Целью работы является получение соляной кислоты, изучение её химических свойств, а также умение распознавать соляную кислоту и её соли.

Оборудование и реактивы:

Оборудование:

• Штатив с пробирками.
• Газоотводная трубка.

Реактивы:

• Растворы HCl, фенолфталеина, лакмуса, NaOH, Na2CO₃, AgNO₃, NaCl.
• Твердые вещества: магний, медь, оксид кальция (CaO).

Правила техники безопасности:

1. Работать аккуратно со стеклянной посудой, избегать ударов и сильного нагрева.
2. При работе с кислотами и щелочами обязательно использовать защитные очки и перчатки.
3. Нагревать пробирки только по направлению от лица и других участников эксперимента.

Ход работы:

І. Выполнение опытов

1. Получение соляной кислоты:

   • В пробирку помещают кристаллический NaCl, добавляют концентрированную H₂SO₄, закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой, смесь нагревают.

   Наблюдение: Появляется газ с резким запахом (хлорид водорода, HCl). При поднесении влажной лакмусовой бумаги к газоотводной трубке бумага краснеет.

   Уравнение реакции:

   NaCl_{(тв)} + H_2SO_4_{(конц.)} \rightarrow NaHSO_4_{(тв)} + HCl_{(г)} \uparrow

2. Изучение свойств соляной кислоты:

   Опыт №1:

   • В пробирку добавляют 1-2 мл HCl и немного лакмуса.

   Наблюдение: Лакмус окрашивается в красный цвет.

   Уравнение диссоциации:

   $$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$$

Опыт №2:

• В одну пробирку добавляют порошок магния, в другую – кусочек меди. В обе пробирки наливают раствор HCl.

Наблюдение:

• С магнием: выделяются пузырьки газа (водород), реакция идёт активно.
• С медью: реакции нет.

Уравнение реакции:

• С магнием: Mg_{(тв)} + 2HCl_{(р-р)} \rightarrow MgCl_2_{(р-р)} + H_2 \uparrow
• С медью реакции нет, так как медь не взаимодействует с кислотами-неокислителями.

Опыт №3:

• В пробирку добавляют немного CaO и раствор HCl.

Наблюдение: Смесь нагревается, выделяется газ, раствор бурлит.

Уравнение реакции:

Опыт №4:

• В пробирку наливают 1-2 мл NaOH и добавляют 1-2 капли фенолфталеина.
• Затем добавляют 1-2 мл HCl.

Наблюдение:

• Раствор с фенолфталеином окрашивается в малиновый цвет (щелочная среда).
• После добавления HCl цвет исчезает (нейтрализация щёлочи).

Уравнение реакции:

• Молекулярное: $$NaOH_{(р-р)} + HCl_{(р-р)} \rightarrow NaCl_{(р-р)} + H_2O_{(ж)}$$
• Полное ионное: $$Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O$$
• Сокращённое ионное: $$OH^- + H^+ \rightarrow H_2O$$

Опыт №5:

• В пробирку добавляют 1-2 мл Na₂CO₃ и 1-2 мл HCl.

Наблюдение: Выделяется газ (CO₂), раствор бурлит.

Уравнение реакции:

• Молекулярное: $$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$$
• Полное ионное: $$2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2 \uparrow$$
• Сокращённое ионное: $$CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow$$

Опыт №6 (качественная реакция на хлорид-ион):

• В пробирку с HCl и NaCl добавляют AgNO₃.

Наблюдение: В обеих пробирках выпадает белый творожистый осадок (AgCl), который не растворяется в HNO₃.

Уравнение реакции:

• Молекулярное: $$HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl_{(тв)} + HNO_3$$ $$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl_{(тв)} + NaNO_3$$
• Полное ионное: $$H^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl_{(тв)} + H^+ + NO_3^-$$ $$Na^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl_{(тв)} + Na^+ + NO_3^-$$
• Сокращённое ионное: $$Cl^- + Ag^+ \rightarrow AgCl_{(тв)}$$