2. Чему равен г-эквивалент следующих веществ: SO2, H3PO4?
3. Степень диссоциации электролита равна 70%. Сколько молекул диссоциировало на ионы из каждых 20 молекул электролита?
4. Сколько граммов хлорида натрия и какую массу воды следует взять для приготовления 80 г 5%-ного раствора?
5. Напишите возможные уравнения диссоциации для следующих веществ: оксид алюминия, хлорид магния, серная кислота, оксид углерода (IV), гидроксид натрия, гидроксид железа.

2. Грамм-эквивалент считают по формуле:

\[ Э = \frac{M}{n} \]

где \( M \) — молярная масса, \( n \) — число замещаемых ионов водорода или зарядов.

• \( SO_2 \): \( M = 64 \), как кислотный оксид соответствует кислоте \( H_2SO_3 \), поэтому \( n = 2 \). \( Э = \frac{64}{2} = 32 \) г/экв.
• \( H_3PO_4 \): \( M = 98 \), кислота трёхосновная, \( n = 3 \). \( Э = \frac{98}{3} \approx 32{,}7 \) г/экв.

3. Степень диссоциации \( 70\% \), значит из каждых 20 молекул распалось:

\[ 20 \cdot 0{,}7 = 14 \]

Ответ: 14 молекул.

4. Массовая доля соли \( 5\% \), масса раствора \( 80 \) г.

\[ m(NaCl) = \frac{80 \cdot 5}{100} = 4 \text{ г} \]

\[ m(H_2O) = 80 - 4 = 76 \text{ г} \]

Ответ: нужно взять 4 г хлорида натрия и 76 г воды.

5. Уравнения диссоциации:

• \( Al_2O_3 \) — оксид, в воде как электролит обычно не диссоциирует.
• \( MgCl_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^- \)
• \( H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^- \)
• \( HSO_4^- \rightleftarrows H^+ + SO_4^{2-} \)
• \( CO_2 \) напрямую на ионы не диссоциирует; в воде образует слабую угольную кислоту: \( CO_2 + H_2O \rightleftarrows H_2CO_3 \)
• \( H_2CO_3 \rightleftarrows H^+ + HCO_3^- \)
• \( NaOH \rightarrow Na^+ + OH^- \)
• Если гидроксид железа \( Fe(OH)_2 \): \( Fe(OH)_2 \rightleftarrows Fe^{2+} + 2OH^- \)
• Если гидроксид железа \( Fe(OH)_3 \): \( Fe(OH)_3 \rightleftarrows Fe^{3+} + 3OH^- \)

0 0 Пожаловаться