Сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 1,12 л азота и 14 г кальция?

Уравнение реакции: \( 3\text{Ca} + \text{N}_2 \rightarrow \text{Ca}_3\text{N}_2 \)

Найдём количество вещества азота: \( n(\text{N}_2) = \frac{1.12}{22.4} = 0.05 \) моль.

Количество вещества кальция: \( n(\text{Ca}) = \frac{14}{40} = 0.35 \) моль.

По уравнению на 1 моль N₂ требуется 3 моль Ca. Для 0.05 моль N₂ нужно 0.15 моль Ca. Кальций в избытке, значит, азот в недостатке — по нему ведём расчёт.

Из 1 моль N₂ образуется 1 моль Ca₃N₂, поэтому получится 0.05 моль нитрида кальция.

Молярная масса Ca₃N₂: \( M = 3 \times 40 + 2 \times 14 = 148 \) г/моль.

Масса нитрида кальция: \( m = 0.05 \times 148 = 7.4 \) г.

Ответ: 7.4 г.

0 0 Пожаловаться