ЧАСТЬ А 1. Сильным электролитом является
А) Cu(OH)2 Б) H2SO4 В) Cu3(РО4)2 Г) BaSO4

2. В качестве анионов только ионы Cl- образуются при диссоциации
А) NaCl Б) NaClO4 В) NaClO Г) AgCl

3. Электрический ток не проводит
А) поваренная соль Б) сульфат калия
В) хлорид натрия Г) керосин

4. Наиболее слабым электролитом является
А) HNO3 Б) H2SO4 В) HCl Г) H3PO4

5. В водном растворе необратимо взаимодействуют пары ионов:
А) Na+ и CO32- Б) Ag+ и Cl- В) H+ и Cl- Г) Na+ и PO43-

6. Одновременно в водном растворе существовать не могут ионы
А) Ca2+ и Cl- Б) Fe2+ и OH-
В) Na+ и SO42- Г) Na+ и CO32-

7. (РИО) Сокращенное ионное уравнение Zn2++2OH- → Zn(OH)2 соответствует взаимодействию
А) ZnSO4 и Cu(OH)2 Б) ZnCl2 и Ba(OH)2
В) NaOH и ZnCO3 Г) ZnS и KOH

8.(РИО) Газ выделяется при взаимодействии соляной кислоты и
А) серебра Б) оксида кальция
В) карбоната цинка Г) хлорида кальция

9. (РИО) Осадок образуется при взаимодействии нитрата серебра и
А) KNO3 Б) HCl В) Fe(ОН)3 Г) Ва(NO3)2

10. (РИО) При взаимодействии азотной кислоты с …..
А)Na2SO4 Б) NaOH В)FeCl2 Г) CaCl2
образуется слабый электролит вода.

11. Среди реакций, протекающих с выделением газа, к реакциям ионного обмена относится

А) Mg+2HCl→MgnCl2+H2
Б) N2+3H2 →2NH3
В) 2KMnO4→K2MnO4+MnO2 +O2
Г) Na2SO3+2HCl →2NaCl+H2O+SO2

ЧАСТЬ В

12. Разбавленная соляная кислота может реагировать с
А) AgNO3 Б) Fe2O3 В) Cu Г) Ba(OH)2 Д) SiO2 E) CH4.

13. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ
ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Fe(OH)2 + H2SO4 1) Fe2(SO4)3 + H2
Б) Fe2O3 + HCl 2) Fe2(SO4)3 + H2O
В) Fe + H2SO4 3) FeSO4 + H2
4) FeSO4 + 2H2O
5) FeSO4 + H2O
6) FeCl3 + H2О

ЧАСТЬ С

14.Cоставить генетический ряд калия. Осуществить превращения. Указать тип химической реакции.

15. Задача. Определите массу осадка, который образуется в результате реакции между 400г 16,8%-ного раствора гидроксида калия с избытком раствора хлорида железа (III).

ЧАСТЬ А

1. Сильным электролитом является: Ответ: Б) H2SO4
   Сильные электролиты — это вещества, которые полностью диссоциируют в водном растворе. Сульфатная кислота (H2SO4) при растворении в воде полностью диссоциирует на ионы H⁺ и SO₄²⁻, поэтому это сильный электролит.

2. В качестве анионов только ионы Cl- образуются при диссоциации: Ответ: А) NaCl
   Водный раствор NaCl распадается на ионы Na⁺ и Cl⁻. Только ионы Cl⁻ являются анионами в данном случае, так как Na⁺ — это катион.

3. Электрический ток не проводит: Ответ: Г) керосин
   Керосин является органическим веществом, не содержащим ионов, которые могут переносить электрический заряд, поэтому он не проводит электрический ток. В отличие от него, поваренная соль, сульфат калия и хлорид натрия — это электролиты, которые проводит ток в водных растворах.

4. Наиболее слабым электролитом является: Ответ: Г) H3PO4
   Фосфорная кислота (H₃PO₄) — это слабый электролит, так как она диссоциирует на ионы не полностью, в отличие от сильных кислот, таких как HNO₃ или H2SO4.

5. В водном растворе необратимо взаимодействуют пары ионов: Ответ: Б) Ag+ и Cl-
   Когда ионы Ag⁺ и Cl⁻ встречаются в растворе, они образуют малорастворимый осадок хлорида серебра (AgCl), что делает взаимодействие необратимым.

6. Одновременно в водном растворе существовать не могут ионы: Ответ: Б) Fe2+ и OH-
   Ионы Fe²⁺ и OH⁻ образуют осадок гидроксида железа(II), который практически нерастворим в воде. Поэтому эти ионы не могут существовать в растворе одновременно.

7. (РИО) Сокращенное ионное уравнение Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂ соответствует взаимодействию: Ответ: Б) ZnCl2 и Ba(OH)2
   В этом случае происходит образование осадка гидроксида цинка Zn(OH)₂, что указывает на взаимодействие Zn²⁺ с OH⁻, как в реакции с Ba(OH)₂.

8. (РИО) Газ выделяется при взаимодействии соляной кислоты и: Ответ: В) карбоната цинка
   При реакции соляной кислоты с карбонатом цинка (ZnCO₃) выделяется углекислый газ (CO₂).

9. (РИО) Осадок образуется при взаимодействии нитрата серебра и: Ответ: Б) HCl
   Хлорид серебра (AgCl) образуется при реакции нитрата серебра с соляной кислотой (HCl), и этот осадок малорастворим.

10. (РИО) При взаимодействии азотной кислоты с … образуется слабый электролит вода. Ответ: А) Na2SO4
    При реакции азотной кислоты с сульфатом натрия образуется вода и сульфатная кислота, а сульфат натрия — это соль, которая не является сильным электролитом.

11. Среди реакций, протекающих с выделением газа, к реакциям ионного обмена относится: Ответ: Г) Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2
    Это реакция ионного обмена, в которой происходит выделение газа — диоксида серы (SO₂).

ЧАСТЬ Б

12. Разбавленная соляная кислота может реагировать с: Ответ: Б) Fe2O3, В) Cu, Г) Ba(OH)2
    Соляная кислота реагирует с оксидом железа (Fe₂O₃), медью (Cu) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂), образуя соли и воду.

13. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:

• А) Fe(OH)2 + H2SO4 → 3) FeSO4 + H2
• Б) Fe2O3 + HCl → 6) FeCl3 + H2O
• В) Fe + H2SO4 → 1) Fe2(SO4)3 + H2

Взаимодействие гидроксида железа(II) с серной кислотой приводит к образованию сульфата железа(II) и водорода. Оксид железа(III) реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид железа(III) и воду. Железо в реакции с серной кислотой даёт сульфат железа(III) и водород.

ЧАСТЬ С

14. Составить генетический ряд калия. Осуществить превращения. Указать тип химической реакции. Генетический ряд калия может включать следующие реакции:

• Кальций с кислородом → карбонат калия (реакция с оксидом).
• Карбонат калия с кислотой → хлорид калия + углекислый газ (реакция обмена).
• Хлорид калия с серебром → осадок хлорида серебра.

Типы реакций: реакции обмена, реакции с образованием осадков.

15. Задача. Определите массу осадка, который образуется в результате реакции между 400 г 16,8%-ного раствора гидроксида калия с избытком раствора хлорида железа (III). В этой задаче нужно использовать данные о концентрации раствора, молекулярной массе веществ и уравнении реакции для определения массы осадка. Реакция между гидроксидом калия и хлоридом железа (III) образует осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)₃. Подсчёт массы осадка требует выполнения следующих шагов:
16. Найти количество вещества KOH в растворе.
17. Рассчитать количество Fe³⁺, которое реагирует с этим количеством гидроксида.
18. Найти массу образующегося осадка Fe(OH)₃.