Задача. Сколько фосфорной кислоты можно получить из 10 г оксида фосфора (V), если выход кислоты составляет 80 процентов от теоретически возможного?

Уравнение реакции: \( \text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4 \)

Молярная масса \( \text{P}_2\text{O}_5 \): \( 2 \times 31 + 5 \times 16 = 142 \) г/моль.

Молярная масса \( \text{H}_3\text{PO}_4 \): \( 3 \times 1 + 31 + 4 \times 16 = 98 \) г/моль.

Из 142 г \( \text{P}_2\text{O}_5 \) получается \( 2 \times 98 = 196 \) г \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) (теоретически).

Из 10 г: теоретическая масса кислоты = \( 10 \times \frac{196}{142} \approx 13,80 \) г.

При выходе 80%: \( 13,80 \times 0,8 = 11,04 \) г.

Ответ: можно получить примерно 11,04 г фосфорной кислоты.

0 0 Пожаловаться