Через 300 г раствора с массовой долей иодида натрия 10% пропустили 3,36 л (н.у.) хлора. Вычислите количество вещества образовавшегося иода.

Уравнение реакции: \( 2\text{NaI} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{I}_2 \)

Масса иодида натрия в растворе: \( m(\text{NaI}) = 300 \times 0{,}1 = 30 \) г.

Количество вещества NaI: \( n(\text{NaI}) = \frac{30}{150} = 0{,}2 \) моль.

Количество вещества хлора: \( n(\text{Cl}_2) = \frac{3{,}36}{22{,}4} = 0{,}15 \) моль.

По уравнению на 2 моль NaI требуется 1 моль Cl₂. Для 0,2 моль NaI нужно 0,1 моль Cl₂. Хлор дан в избытке (0,15 моль), значит, NaI в недостатке.

Количество вещества иода: \( n(\text{I}_2) = \frac{1}{2} n(\text{NaI}) = 0{,}1 \) моль.

Ответ: 0,1 моль.

0 0 Пожаловаться