На 36 г. Алюминия подействовали 64 г. Серы. Найти массу образовавшегося сульфида алюминия

Давайте решим эту задачу, опираясь на уравнение химической реакции между алюминием и серой и сделав расчёты на основе их молярных масс.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Реакция между алюминием (Al) и серой (S) приводит к образованию сульфида алюминия $\text{Al}_2\text{S}_3$:

Шаг 2: Определим молярные массы веществ

• Алюминий (Al): молярная масса $M(\text{Al}) = 27 \, \text{г/моль}$
• Сера (S): молярная масса $M(\text{S}) = 32 \, \text{г/моль}$
• Сульфид алюминия $\text{Al}_2\text{S}_3$: молярная масса $M(\text{Al}_2\text{S}_3) = 2 \times 27 + 3 \times 32 = 54 + 96 = 150 \, \text{г/моль}$

Шаг 3: Найдём количество вещества (моли) для каждого исходного реагента

1. Для алюминия:
   Масса алюминия = 36 г
   Количество вещества алюминия:

   $$n(\text{Al}) = \frac{36}{27} = 1.33 \, \text{моль}$$

2. Для серы:
   Масса серы = 64 г
   Количество вещества серы:

   $$n(\text{S}) = \frac{64}{32} = 2 \, \text{моль}$$

Шаг 4: Определим, кто из реагентов является лимитирующим

По уравнению реакции видно, что на 2 моль алюминия требуется 3 моль серы. Соотношение между алюминием и серой должно быть $\frac{2}{3}$.

Теперь проверим, достаточно ли у нас серы для реакции с алюминием:

• Если бы весь алюминий (1.33 моль) участвовал в реакции, то потребовалось бы: $$\frac{3}{2} \times 1.33 = 2 \, \text{моль серы}$$

У нас есть ровно 2 моль серы, что соответствует требуемому количеству. Следовательно, оба реагента прореагируют полностью.

Шаг 5: Определим массу образовавшегося сульфида алюминия $\text{Al}_2\text{S}_3$

Количество вещества $\text{Al}_2\text{S}_3$ можно найти, исходя из соотношений в уравнении реакции: на 2 моль алюминия образуется 1 моль $\text{Al}_2\text{S}_3$. Поскольку у нас 1.33 моль алюминия, это даст:

Теперь найдём массу образовавшегося сульфида алюминия:

Ответ

Масса образовавшегося сульфида алюминия составляет примерно 99.75 г.