1. Дайте определение: Электролитическая диссоциация – это … 2. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток? а) сульфата меди(II) б) спирта в) гидроксида бария г) сахара 3. Выпишите формулы: 1. сильных электролитов, 2. слабых электролитов, 3. неэлектролитов. а) H2CO3 б) AgCl в) KOH г) Na2SO4 д) O2 е) NH4OH 4. Формула вещества, электролитическая диссоциация которого протекает ступенчато: а) Al(NO3)3 б) H2SO4 в) NaOH 5. Пользуясь таблицей 10 учебника, выпишите кислоты по неполному описанию: 1. кислородсодержащая, нелетучая; 2. двухосновная, слабая; 3. растворимая, сильная. а) сероводородная б) соляная в) ортофосфорная 6. Только основной оксид и соответствующий ему гидроксид входят в список формул: а) CO, Co(OH)2 б) ZnO, Zn(OH)2 в) Na2O, NaOH 7. (3 балла) Формулы веществ, растворы которых окрашивают универсальный индикатор в цвет: 1. красный; 2. синий; 3. не меняют окраску индикатора. а) H2SO4 б) ZnCl2 в) KOH 8. Напишите уравнение электролитической диссоциации азотной кислоты. 9. Дано полное ионное уравнение химической реакции. Напишите соответствующие ему молекулярное и сокращённое ионное уравнения. 2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- = H2SiO3↓ + 2Na+ + 2Cl- 10. Осуществите превращения. Для реакции (3) составьте ионные уравнения. Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3

1. Электролитическая диссоциация — это распад вещества на ионы при растворении в воде или расплавлении.

2. Электрический ток проводят растворы электролитов: а сульфат меди(II) и в гидроксид бария.

3. Сильные электролиты: \( KOH \), \( Na_2SO_4 \). Слабые электролиты: \( H_2CO_3 \), \( NH_4OH \). Неэлектролиты: \( O_2 \). \( AgCl \) практически нерастворим в воде, поэтому его раствор ток почти не проводит.

4. Ступенчато диссоциирует двухосновная кислота: б \( H_2SO_4 \).

5. Кислородсодержащая, нелетучая — ортофосфорная кислота \( H_3PO_4 \). Двухосновная, слабая — сероводородная кислота \( H_2S \). Растворимая, сильная — соляная кислота \( HCl \).

6. Только основной оксид и соответствующий ему гидроксид: в \( Na_2O \), \( NaOH \).

7. Красный цвет индикатора даёт кислота \( H_2SO_4 \). Синий цвет даёт щёлочь \( KOH \). \( ZnCl_2 \) в школьных заданиях обычно относят к соли; раствор может менять окраску из-за гидролиза, поэтому вариант «не меняет окраску» здесь спорный.

8. Диссоциация азотной кислоты:

\[ HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^- \]

9. Молекулярное уравнение:

\[ Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow H_2SiO_3\downarrow + 2NaCl \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ SiO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2SiO_3\downarrow \]

10. Превращения:

\[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO \]

\[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 \]

\[ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O \]

Для реакции 3 полное ионное уравнение:

\[ Ca^{2+} + 2OH^- + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O \]

Сокращённое ионное уравнение такое же, потому что посторонних ионов нет.

0 0 Пожаловаться