KI + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + H2O методом электронного баланса уравнять уравнение

Для уравнивания реакции $KI + H_2O_2 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + I_2 + H_2O$ методом электронного баланса нужно выделить окислительно-восстановительные процессы и сбалансировать их.

1. Определяем степени окисления элементов:

• В соединении $KI$ йод находится в степени окисления $-1$ (как в ионном соединении с металлом калия).
• В молекуле $I_2$ йод находится в нулевой степени окисления.
• $H_2O_2$ (перекись водорода) — типичный окислитель. В нем кислород имеет степень окисления $-1$.
• В молекуле воды $H_2O$ кислород имеет степень окисления $-2$.

2. Определяем, что окисляется и что восстанавливается:

• Йод ($I^-$) из степени окисления $-1$ переходит в $I_2$ с нулевой степенью окисления, то есть, йод окисляется.
• Кислород в $H_2O_2$ изменяет свою степень окисления с $-1$ до $-2$ в воде, то есть кислород восстанавливается.

3. Записываем полуреакции:

   Окисление йода:

   $$2I^- - 2e^- \rightarrow I_2$$

   Здесь два атома йода $I^-$ отдают 2 электрона, образуя молекулу $I_2$.

   Восстановление кислорода:

   $$H_2O_2 + 2e^- \rightarrow 2H_2O$$

   Перекись водорода принимает 2 электрона и превращается в 2 молекулы воды.

4. Уравниваем количество электронов:

   Чтобы сбалансировать количество электронов, необходимо, чтобы число электронов, отданных при окислении йода, равнялось числу электронов, принятых при восстановлении кислорода. Так как в обоих процессах участвуют 2 электрона, ничего дополнительно уравнивать не нужно.

5. Записываем суммарное уравнение для ОВР:

   $$2I^- + H_2O_2 \rightarrow I_2 + 2H_2O$$

6. Добавляем оставшиеся вещества:

   В исходной реакции присутствует серная кислота $H_2SO_4$, которая не участвует в окислительно-восстановительных процессах напрямую, но необходима для нейтрализации иона калия и образования сульфата калия.

   Исходное уравнение реакции выглядит следующим образом:

   $$2KI + H_2O_2 + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + 2H_2O + K_2SO_4$$

   Здесь:

   • $2KI$ — два моль йодида калия,
   • $H_2O_2$ — перекись водорода,
   • $H_2SO_4$ — серная кислота,
   • $K_2SO_4$ — сульфат калия,
   • $I_2$ — выделяющийся йод,
   • $2H_2O$ — вода.

7. Проверка уравнения:

   Считаем атомы каждого элемента до и после реакции:

   • Калий: $2$ атома слева и $2$ атома справа в $K_2SO_4$,
   • Йод: $2$ атома слева и $2$ атома в $I_2$,
   • Кислород: $2$ атома в $H_2O_2$ и $2$ атома в $2H_2O$,
   • Водород: $2$ атома в $H_2O_2$ и $2$ атома в $2H_2O$,
   • Сера: $1$ атом в $H_2SO_4$ и $1$ атом в $K_2SO_4$