Почему данные реакции идут? (Правила протекания)
1. CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2. NaOH + HCl = NaCl + H₂O
3. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (Cu(OH)₂ нагревают)

Реакции идут, потому что выполняются условия, при которых химические превращения становятся возможными. Разберём каждую.

1. \( \text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} = \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \)
Это реакция обмена. Она протекает, так как образуется осадок — гидроксид меди(II). По правилу, реакция ионного обмена идёт до конца, если выделяется осадок, газ или слабый электролит. Здесь выпадает голубой осадок, что и делает реакцию необратимой.

2. \( \text{NaOH} + \text{HCl} = \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \)
Это реакция нейтрализации. Она идёт, потому что образуется вода — очень слабый электролит. Связывание ионов H⁺ и OH⁻ в молекулы воды смещает равновесие вправо, реакция становится практически необратимой.

3. \( \text{Cu(OH)}_2 = \text{CuO} + \text{H}_2\text{O} \) (при нагревании)
Это реакция разложения. Многие нерастворимые гидроксиды при нагревании теряют воду и превращаются в оксиды. Здесь гидроксид меди(II) неустойчив при высокой температуре: связь Cu–OH разрывается, выделяется вода в виде пара, что делает реакцию необратимой. Правило: разложение идёт, если продукт (вода) удаляется из зоны реакции.

0 0 Пожаловаться