Рассчитайте массу оксида азота (IV), если в реакцию с оксидом азота (II) вступило 14 литров кислорода.

Уравнение реакции: \(2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2\).

Объём кислорода: 14 л. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л, поэтому количество вещества \(O_2\): \(n(O_2) = \frac{14}{22,4} = 0,625\) моль.

По уравнению из 1 моль \(O_2\) получается 2 моль \(NO_2\), значит \(n(NO_2) = 2 \cdot 0,625 = 1,25\) моль.

Молярная масса \(NO_2\): \(M = 14 + 2 \cdot 16 = 46\) г/моль.

Масса \(NO_2\): \(m = n \cdot M = 1,25 \cdot 46 = 57,5\) г.

Ответ: 57,5 г.

0 0 Пожаловаться