1) Сколько литров кислорода образуется из 200 г бертолетовой соли KClO₃ по реакции 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂?
2) Найдите объём углекислого газа CO₂ и массу гидроксида натрия NaOH, при взаимодействии которых образовался 21 г гидрокарбоната натрия NaHCO₃ по реакции NaOH + CO₂ = NaHCO₃.
3) Рассчитайте, сколько граммов соли получится при взаимодействии 0,2 моль оксида меди(II) с соляной кислотой?
4) Вычислите массу сульфата натрия, образующегося при взаимодействии растворов гидроксида натрия и серной кислоты, если в реакцию вступило 20 г гидроксида натрия.
5) Рассчитайте, какой объём хлора (н. у.) потребуется для взаимодействия с 30 л водорода, и какой объём хлороводорода при этом получится.

1) Сколько литров кислорода образуется из 200 г бертолетовой соли?
Уравнение: \( 2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2 \)
Молярная масса \( \text{KClO}_3 = 39 + 35.5 + 3 \times 16 = 122.5 \, \text{г/моль} \)
Количество вещества \( n(\text{KClO}_3) = 200 / 122.5 \approx 1.633 \, \text{моль} \)
По уравнению: из 2 моль \( \text{KClO}_3 \) получается 3 моль \( \text{O}_2 \), значит \( n(\text{O}_2) = 1.633 \times (3/2) = 2.449 \, \text{моль} \)
Объём при н.у.: \( V = n \times 22.4 = 2.449 \times 22.4 \approx 54.9 \, \text{л} \)
Ответ: ≈ 54.9 л.

2) Найдите объём углекислого газа и массу гидроксида натрия, при взаимодействии которых образовался 21 г гидрокарбоната натрия.
Уравнение: \( \text{NaOH} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{NaHCO}_3 \)
Молярная масса \( \text{NaHCO}_3 = 23 + 1 + 12 + 3 \times 16 = 84 \, \text{г/моль} \)
Количество вещества \( n(\text{NaHCO}_3) = 21 / 84 = 0.25 \, \text{моль} \)
По уравнению все вещества реагируют 1:1:1, значит \( n(\text{CO}_2) = 0.25 \, \text{моль} \), \( n(\text{NaOH}) = 0.25 \, \text{моль} \)
Объём \( \text{CO}_2 \) при н.у.: \( V = 0.25 \times 22.4 = 5.6 \, \text{л} \)
Масса \( \text{NaOH} \): \( m = 0.25 \times 40 = 10 \, \text{г} \) (M(NaOH)=40 г/моль)
Ответ: 5.6 л CO₂, 10 г NaOH.

3) Сколько граммов соли получится при взаимодействии 0,2 моль оксида меди(II) с соляной кислотой?
Уравнение: \( \text{CuO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \)
Из 1 моль CuO получается 1 моль CuCl₂, значит \( n(\text{CuCl}_2) = 0.2 \, \text{моль} \)
Молярная масса \( \text{CuCl}_2 = 64 + 2 \times 35.5 = 135 \, \text{г/моль} \)
Масса соли: \( m = 0.2 \times 135 = 27 \, \text{г} \)
Ответ: 27 г.

4) Вычислите массу сульфата натрия, образующегося при взаимодействии растворов гидроксида натрия и серной кислоты, если в реакцию вступило 20 г гидроксида натрия.
Уравнение: \( 2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \)
Молярная масса NaOH = 40 г/моль, \( n(\text{NaOH}) = 20 / 40 = 0.5 \, \text{моль} \)
По уравнению: из 2 моль NaOH получается 1 моль Na₂SO₄, значит \( n(\text{Na}_2\text{SO}_4) = 0.5 / 2 = 0.25 \, \text{моль} \)
Молярная масса \( \text{Na}_2\text{SO}_4 = 2 \times 23 + 32 + 4 \times 16 = 142 \, \text{г/моль} \)
Масса: \( m = 0.25 \times 142 = 35.5 \, \text{г} \)
Ответ: 35.5 г.

5) Какой объём хлора (н.у.) потребуется для взаимодействия с 30 л водорода, и какой объём хлороводорода при этом получится?
Уравнение: \( \text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl} \)
По закону объёмных отношений (при одинаковых условиях) объёмы газов относятся как коэффициенты в уравнении. Водород и хлор реагируют 1:1, поэтому \( V(\text{Cl}_2) = 30 \, \text{л} \)
Хлороводорода образуется в 2 раза больше: \( V(\text{HCl}) = 2 \times 30 = 60 \, \text{л} \)
Ответ: 30 л Cl₂, 60 л HCl.

0 0 Пожаловаться