1. O2+
a)N
b)S
c)P
d)C
(Рассмотреть с точки зрения ОВР)

2. H2+
a)фтор
b)хром
c)бром
d)йод
(также рассмотреть с точки зрения ОВР)

1. Реакции с кислородом \( O_2 \)

Кислород в окислительно-восстановительных реакциях обычно является окислителем: он принимает электроны и понижает степень окисления с \( 0 \) до \( -2 \). Другие элементы при этом окисляются.

• \( N_2 + O_2 \rightarrow 2NO \) — азот окисляется: \( N^0 \rightarrow N^{+2} \), кислород восстанавливается: \( O^0 \rightarrow O^{-2} \). Реакция идёт при высокой температуре.
• \( S + O_2 \rightarrow SO_2 \) — сера окисляется: \( S^0 \rightarrow S^{+4} \).
• \( 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \) — фосфор окисляется: \( P^0 \rightarrow P^{+5} \).
• \( C + O_2 \rightarrow CO_2 \) — углерод окисляется: \( C^0 \rightarrow C^{+4} \).

Значит, с точки зрения ОВР кислород может реагировать со всеми указанными веществами: \( N \), \( S \), \( P \), \( C \), но с азотом реакция требует особых условий.

2. Реакции с водородом \( H_2 \)

Водород чаще выступает как восстановитель: отдаёт электроны и меняет степень окисления с \( 0 \) на \( +1 \).

• \( H_2 + F_2 \rightarrow 2HF \) — фтор восстанавливается: \( F^0 \rightarrow F^{-1} \), водород окисляется: \( H^0 \rightarrow H^{+1} \). Реакция очень активная.
• С хромом \( Cr \) водород как простое вещество обычно не даёт обычной школьной реакции соединения при нормальных условиях.
• \( H_2 + Br_2 \rightarrow 2HBr \) — бром восстанавливается: \( Br^0 \rightarrow Br^{-1} \), водород окисляется.
• \( H_2 + I_2 \rightleftarrows 2HI \) — йод восстанавливается: \( I^0 \rightarrow I^{-1} \), водород окисляется. Реакция обратимая и идёт при нагревании.

Итак, из второго ряда водород реагирует с фтором, бромом и йодом как восстановитель; с хромом в обычной школьной схеме реакции нет.

0 0 Пожаловаться