Опишите как изменяются свойства
в рядах элементов:
А) I→Br→Cl
Б) P→Si →Al

Давайте рассмотрим изменения свойств элементов в указанных рядах периодической таблицы Менделеева.

А) Ряд I → Br → Cl

Это ряд галогенов (I - йод, Br - бром, Cl - хлор), расположенных в одной группе, но в разных периодах. В ряду сверху вниз увеличивается атомный номер, и соответственно происходят следующие изменения:

1. Атомный радиус: Увеличивается от Cl к I. Это происходит из-за увеличения количества электронных слоев в атомах.
2. Электроотрицательность: Уменьшается от Cl к I. Хлор более электроотрицателен, чем бром и йод, что делает его более способным притягивать к себе электроны.
3. Реакционная способность: Для галогенов она уменьшается от Cl к I. Хлор более реакционноспособен из-за его меньшего размера и большей электроотрицательности.
4. Температуры плавления и кипения: Увеличиваются от Cl к I. Йод имеет более высокие температуры плавления и кипения, чем бром и хлор.

Б) Ряд P → Si → Al

Этот ряд включает элементы, расположенные в третьем периоде, но в разных группах: фосфор (P), кремний (Si) и алюминий (Al). Здесь также происходят изменения свойств:

1. Атомный радиус: Уменьшается от Al к P. Это связано с увеличением заряда ядра, которое притягивает электронные оболочки ближе к себе.
2. Электроотрицательность: Увеличивается от Al к P. Фосфор более электроотрицателен, чем алюминий и кремний.
3. Металлические свойства: Уменьшаются от Al к P. Алюминий - металл, в то время как фосфор - нет. Кремний занимает промежуточное положение, являясь металлоидом.
4. Реакционная способность: Довольно сложно сравнить, поскольку эти элементы реагируют по-разному. Например, алюминий реагирует с кислородом, образуя оксид алюминия, в то время как фосфор может реагировать с кислородом, образуя различные оксиды фосфора.

В целом, эти изменения свойств в рядах элементов отражают основные тенденции периодической системы элементов.