Угольная кислота диссоциирует по первой ступени. Концентрация ионов водорода в 0,005 М растворе равна 4,25×10⁻⁵ моль/л. Определить константу диссоциации H2CO3 по первой ступени.

Диссоциация по первой ступени:

\[ \mathrm{H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-} \]

Концентрация ионов водорода равна \( x = 4{,}25 \times 10^{-5}\ \mathrm{моль/л} \). По уравнению реакции \( [\mathrm{HCO_3^-}] = x \), а концентрация недиссоциированной кислоты: \( c - x = 0{,}005 - 4{,}25 \times 10^{-5} = 0{,}0049575\ \mathrm{моль/л} \).

Константа диссоциации:

\[ K_1 = \frac{[\mathrm{H^+}][\mathrm{HCO_3^-}]}{[\mathrm{H_2CO_3}]} = \frac{x^2}{c-x} \]

Подставим значения:

\[ K_1 = \frac{(4{,}25 \times 10^{-5})^2}{0{,}0049575} \approx 3{,}64 \times 10^{-7} \]

Ответ: \( K_1 \approx 3{,}64 \times 10^{-7} \).

0 0 Пожаловаться