Прошу , объясните мне тему *Окислительно восстановительные реакции* . С химией туго , не понимаю как это делать .
Желательно где азот и металлы , ибо именно их проходим реакции.

Окислительно-восстановительная реакция — это реакция, где одни частицы отдают электроны, а другие принимают. Коротко: меняются степени окисления.

Окисление — частица отдаёт электроны, её степень окисления повышается. Восстановление — частица принимает электроны, её степень окисления понижается.

Как решать ОВР:

• 1. Запиши степени окисления у элементов.
• 2. Найди, у кого степень окисления изменилась.
• 3. Определи: кто окислился, кто восстановился.
• 4. Уравняй число отданных и принятых электронов.
• 5. Поставь коэффициенты в уравнении реакции.

Пример с металлом:

\[ Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \]

Степени окисления: \( Fe^0 \rightarrow Fe^{+2} \), значит железо отдало электроны и окислилось. \( Cu^{+2} \rightarrow Cu^0 \), значит медь приняла электроны и восстановилась.

Электронный баланс:

\[ Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{+2} \]

\[ Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0 \]

Электронов поровну, коэффициенты уже подходят.

Пример с азотом:

\[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \]

У азота: \( N^0 \rightarrow N^{-3} \). Степень окисления понизилась, значит азот восстановился. У водорода: \( H^0 \rightarrow H^{+1} \). Степень окисления повысилась, значит водород окислился.

Главная подсказка: если число стало больше, это окисление; если стало меньше, это восстановление.

0 0 Пожаловаться