А 1. Реакции, протекающие без изменением степени окисления элементов называются: 1. Каталитическими
2. Окислительно-восстановительными
3. Некаталитическими
4. Неокислительно-восстановительными
А 2. Элемент, понижающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:
1. Окислитель
2. Восстановитель
А3. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами, называется:
1. Электролиз
2. Восстановление
3. Коррозия
4. Окисление
А 4. Минимальная степень окисления элемента совпадает с:
1. Номером периода
2. Порядковым номером элемента
3. Номером группы
4. Нет правильного ответа
А5. Простые вещества металлы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют:
1. Окислительные свойства
2. Восстановительные свойства
3. Окислительно-восстановительную двойственность
4. Все ответы верны
А 6. Сложное веществ, содержащее элемент в промежуточной степени окисления, выполняет роль:
1. окислителя и восстановителя
2. только окислителя
3. только восстановителя
4. нет правильного ответа
А 7. Схема процесса восстановления:
1) N+5 ⟶ N+2 2) Fe+2 ⟶ Fe+3 3) 2N-3 ⟶ N20 4) S+4⟶ S+6
А 8. Окислительно-восстановительную двойственность за счёт атома азота проявляет
1) КNO3 2) NH3 3) HNO3 4) N2O
А 9. Соединение железа играет роль восстановителя в реакции, схема которой:
1) FeCl3 + KI ⟶ FeI2 + I2 + KCl
2) Fe(OH)2 + O2 + H2O ⟶ Fe(OH)3
3) FeO + HCl ⟶ FeCl2 + H2O
4) FeO + H2 ⟶ Fe + H2O
С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:
NO2 + CO ⟶ N2 + CO2

Ответы на вопросы по окислительно-восстановительным реакциям

А 1. Реакции, протекающие без изменения степени окисления элементов, называются неокислительно-восстановительными. Эти реакции не связаны с передачей электронов между реагентами, что и отличает их от окислительно-восстановительных реакций.

А 2. Элемент, понижающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют восстановителем. Восстановитель передает электроны другим веществам, в результате чего его собственная степень окисления снижается.

А 3. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Это основное определение процесса, в котором атом или ион получает электроны, что приводит к снижению его степени окисления.

А 4. Минимальная степень окисления элемента совпадает с номером группы. Это связано с тем, что элементы в одной группе периодической таблицы имеют схожие химические свойства, включая степень окисления.

А 5. Простые вещества металлы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют восстановительные свойства. В большинстве случаев металлы могут отдавать электроны, увеличивая свою степень окисления и выступая в роли восстановителей.

А 6. Сложное вещество, содержащее элемент в промежуточной степени окисления, выполняет роль окислителя и восстановителя. Такие соединения могут как принимать, так и отдавать электроны, в зависимости от условий реакции.

А 7. Схема процесса восстановления: N+5 ⟶ N+2. Это указывает на понижение степени окисления азота, что является классическим примером процесса восстановления.

А 8. Окислительно-восстановительную двойственность за счёт атома азота проявляет HNO3. В этом соединении азот может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства в зависимости от условий реакции.

А 9. Соединение железа, которое играет роль восстановителя в реакции, представленной схемой FeO + H2 ⟶ Fe + H2O. В этом случае железо (II) оксид восстанавливается до металлического железа.

С 1. Для реакции NO2 + CO ⟶ N2 + CO2 расставим коэффициенты методом электронного баланса.

1. Определение окислителей и восстановителей:

   • Азот в NO2 имеет степень окисления +4, в N2 — 0 (восстановление).
   • Углерод в CO имеет степень окисления +2, в CO2 — +4 (окисление).

2. Коэффициенты:

   • 2 NO2 + 2 CO ⟶ N2 + 2 CO2

3. Процессы:

   • Окисление: CO ⟶ CO2 (углерод окисляется, степень окисления увеличивается).
   • Восстановление: NO2 ⟶ N2 (азот восстанавливается, степень окисления уменьшается).

Таким образом, в данной реакции углерод является восстановителем, а NO2 — окислителем.