В раствор хлорида калия погрузили электроды и пропустили электрический ток. В результате образовался раствор массой 200 г с массовой долей щелочи, равной 2,8%. Какое количество молей хлора выделилось при электролизе?

При электролизе раствора хлорида калия образуется щёлочь \(KOH\), водород и хлор:

\[2KCl + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 + Cl_2\]

Масса раствора \(200\) г, массовая доля щёлочи \(2{,}8\%\).

Найдём массу \(KOH\):

\[m(KOH)=200 \cdot 0{,}028=5{,}6\text{ г}\]

Количество вещества \(KOH\):

\[n(KOH)=\frac{5{,}6}{56}=0{,}1\text{ моль}\]

По уравнению реакции из \(2\) моль \(KOH\) получается \(1\) моль \(Cl_2\), значит:

\[n(Cl_2)=\frac{0{,}1}{2}=0{,}05\text{ моль}\]

Ответ: \(0{,}05\) моль хлора.

0 0 Пожаловаться