в раствор содержащий 40г нитрата серебрадобавили 25г бромида калия определите массу выпавшего вещества


Чтобы определить массу выпавшего вещества, мы можем использовать химическое уравнение для реакции между нитратом серебра (AgNO3) и бромидом калия (KBr), которая приведет к образованию нитрата калия (KNO3) и бромида серебра (AgBr). Уравнение выглядит так:

AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3

Сначала определим, какой реактив будет ограничивающим. Для этого найдем количество молей каждого реактива.

1. Для AgNO3:
Масса AgNO3 = 40 г
Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль
Количество молей AgNO3 = 40 г / 107.87 г/моль ≈ 0.370 моль

2. Для KBr:
Масса KBr = 25 г
Молярная масса KBr = 119.0 г/моль
Количество молей KBr = 25 г / 119.0 г/моль ≈ 0.210 моль

Из уравнения видно, что реакция идет в соотношении 1:1 между AgNO3 и KBr. Таким образом, наименьшее количество молей определяет количество образовавшегося AgBr. В данном случае это 0.210 моль.

Теперь определим массу AgBr, которая образуется:

Молярная масса AgBr = 107.87 г/моль + 79.90 г/моль = 187.77 г/моль

Масса AgBr = Количество молей AgBr × Молярная масса AgBr = 0.210 моль × 187.77 г/моль ≈ 39.43 г

Таким образом, масса выпавшего AgBr составляет около 39.43 г.


нужно расписанное решение на тетради

0 0 Пожаловаться