AlCl3-->Al(OH)3. Превращение рассмотреть в свете ТЭД. Помогите пожалуйста

Чтобы получить Al(OH)₃ из AlCl₃, нужно подействовать на раствор хлорида алюминия щёлочью, например гидроксидом натрия:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Это реакция обмена, при которой образуется нерастворимое основание — гидроксид алюминия. Осадок Al(OH)₃ обычно белого цвета, студенистый.

Рассмотрим превращение с точки зрения ТЭД — теории электролитической диссоциации.

В водном растворе AlCl₃ является сильным электролитом, поэтому он диссоциирует на ионы:

AlCl₃ ⇄ Al³⁺ + 3Cl⁻

Щёлочь NaOH тоже сильный электролит, она диссоциирует так:

NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻

В растворе фактически находятся ионы:

Al³⁺, Cl⁻, Na⁺, OH⁻

Ионы Na⁺ и Cl⁻ в реакции не участвуют, они остаются в растворе и образуют растворимую соль NaCl. Главная суть реакции — соединение ионов алюминия с гидроксид-ионами:

Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓

Это и есть сокращённое ионное уравнение реакции.

Полное ионное уравнение будет таким:

Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

После сокращения одинаковых ионов по обе стороны остаётся:

Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓

То есть с точки зрения ТЭД превращение AlCl₃ → Al(OH)₃ происходит потому, что в растворе ионы Al³⁺ связываются с ионами OH⁻, образуя малорастворимое вещество Al(OH)₃, которое выпадает в осадок. Реакция идёт до конца именно из-за образования осадка.

Важно: гидроксид алюминия амфотерен, поэтому если добавить избыток щёлочи, осадок Al(OH)₃ может раствориться с образованием комплексной соли, например:

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

или в ионном виде:

Al(OH)₃ + OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻

Поэтому для получения именно Al(OH)₃ щёлочь нужно добавлять не в большом избытке.