CuCl2+NaOH= закончить уравнение реакции и рассмотреть с точки зрения ТЭД

Уравнение реакции между хлоридом меди(II) (CuCl₂) и гидроксидом натрия (NaOH) можно завершить следующим образом:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Подробное рассмотрение:

1. Химическая суть реакции:
   Это реакция обмена между растворимыми солями и щелочами, в результате которой выпадает в осадок нерастворимое основание — гидроксид меди(II) (Cu(OH)₂), а также образуется растворимая соль — хлорид натрия (NaCl).

2. Ионное уравнение:
   Полное ионное:
   Cu²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s)↓ + 2Na⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

   Сокращённое ионное:
   Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s)↓

   Здесь видно, что именно ионы меди(II) и гидроксид-ионы участвуют в образовании осадка, остальные ионы (Na⁺ и Cl⁻) остаются в растворе и не участвуют в реакции непосредственно.

Рассмотрение с точки зрения термодинамики (ТЭД):

1. ΔH (энтальпия, тепловой эффект):
   Реакция протекает с выделением тепла, поскольку образование осадка (осаждение Cu(OH)₂) сопровождается экзотермическим эффектом. Раствор становится слегка тёплым. Это говорит о том, что ΔH < 0 — реакция экзотермическая.

2. ΔS (энтропия):
   В ходе реакции происходит переход части ионов из растворённого состояния в твёрдую фазу (осадок). Это уменьшает беспорядок системы. Поэтому ΔS < 0.

3. ΔG (энергия Гиббса):
   Поскольку реакция идёт самопроизвольно (видно по осадкообразованию и необратимости при обычных условиях), можно сделать вывод, что ΔG < 0, т.е. реакция термодинамически выгодна.

   При этом, несмотря на уменьшение энтропии (ΔS < 0), отрицательная энтальпия (ΔH < 0) «перевешивает» её, и, по формуле:
   ΔG = ΔH – TΔS,
   значение ΔG остаётся отрицательным при обычной температуре.

Вывод:

Реакция между CuCl₂ и NaOH является типичной реакцией обмена с образованием нерастворимого основания. С термодинамической точки зрения она протекает самопроизвольно (ΔG < 0), сопровождается выделением тепла (ΔH < 0) и уменьшением энтропии системы (ΔS < 0). Это делает реакцию термодинамически выгодной и практически необратимой в обычных условиях.