Решите цепочки превращений:

1. NiCl2 -> Ni -> NiCl2 -> Ni(OH)2 -> NiO -> NiSO4 -> Ni(OH)1
2. MgO -> Mg -> MgCl2 -> Mg(OH)2 -> MgO -> MgSO4 -> Mg(OH)2
3. Cr -> Cr2O3 -> CrCl3 -> Cr(OH)3 -> Cr -> CrCl3
4. ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnO -><- Zn -> ZnCl2 -> Zn(OH)2
5. Pb -> PbO -> PbCl2 -> Pb(OH)2 -> PbO -. Pb -> PbCl2
6. BaCl2 -> Ba(OH)2 -> BaO -><- Ba -> BaCl2 -> BaSO4

Разберу цепочки через типичные школьные реагенты: щёлочь для получения гидроксидов, кислоты для солей, нагревание для разложения гидроксидов и восстановители/электролиз для получения металлов.

В записях вида Ni(OH)12 и т. п. явно имеется в виду конец пункта: Ni(OH)2, а затем начинается следующий номер.

1. Цепочка NiCl₂ → Ni → NiCl₂ → Ni(OH)₂ → NiO → NiSO₄ → Ni(OH)₂

1. Получение никеля из хлорида никеля более активным металлом:

NiCl2 + Zn → ZnCl2 + Ni

2. Никель снова переводим в хлорид:

Ni + Cl2 → NiCl2

3. Из соли никеля получаем гидроксид никеля(II):

NiCl2 + 2NaOH → Ni(OH)2↓ + 2NaCl

4. При нагревании гидроксид разлагается:

Ni(OH)2 → NiO + H2O

5. Оксид никеля реагирует с серной кислотой:

NiO + H2SO4 → NiSO4 + H2O

6. Из сульфата никеля снова получаем гидроксид:

NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2↓ + Na2SO4

2. Цепочка MgO → Mg → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → MgO → MgSO₄ → Mg(OH)₂

1. Магний можно получить электролизом расплава оксида магния:

2MgO → 2Mg + O2↑

2. Магний реагирует с соляной кислотой:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

3. Из хлорида магния получаем гидроксид магния:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl

4. При нагревании гидроксид магния разлагается:

Mg(OH)2 → MgO + H2O

5. Оксид магния реагирует с серной кислотой:

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

6. Из сульфата магния получаем гидроксид:

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4

3. Цепочка Cr → Cr₂O₃ → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → Cr → CrCl₃

1. Хром окисляется кислородом:

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

2. Оксид хрома(III) реагирует с соляной кислотой:

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

3. Из хлорида хрома(III) получаем гидроксид хрома(III):

CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl

Щёлочь лучше брать не в избытке, потому что Cr(OH)3 амфотерен.

4. Гидроксид хрома(III) сначала разлагается при нагревании:

2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O

Затем оксид хрома(III) восстанавливают алюминием:

Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

Можно записать суммарно:

2Cr(OH)3 + 2Al → 2Cr + Al2O3 + 3H2O

5. Хром переводим в хлорид хрома(III):

2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3

4. Цепочка ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnO ⇄ Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂

1. Из сульфата цинка получаем гидроксид цинка:

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4

Щёлочь также берём не в избытке, потому что Zn(OH)2 амфотерен.

2. При нагревании гидроксид цинка разлагается:

Zn(OH)2 → ZnO + H2O

3. Оксид цинка восстанавливаем углём:

ZnO + C → Zn + CO↑

4. Обратное превращение цинка в оксид:

2Zn + O2 → 2ZnO

5. Цинк переводим в хлорид:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

6. Из хлорида цинка получаем гидроксид:

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl

Опять же щёлочь не должна быть в избытке.

5. Цепочка Pb → PbO → PbCl₂ → Pb(OH)₂ → PbO → Pb → PbCl₂

1. Свинец окисляется кислородом:

2Pb + O2 → 2PbO

2. Оксид свинца(II) реагирует с соляной кислотой:

PbO + 2HCl → PbCl2↓ + H2O

3. Из хлорида свинца(II) получаем гидроксид:

PbCl2 + 2NaOH → Pb(OH)2↓ + 2NaCl

4. При нагревании гидроксид свинца(II) разлагается:

Pb(OH)2 → PbO + H2O

5. Оксид свинца(II) восстанавливаем водородом или углём. Например:

PbO + H2 → Pb + H2O

Можно также:

PbO + C → Pb + CO↑

6. Свинец переводим в хлорид свинца(II):

Pb + Cl2 → PbCl2

6. Цепочка BaCl₂ → Ba(OH)₂ → BaO ⇄ Ba → BaCl₂ → BaSO₄

1. Из хлорида бария можно получить гидроксид бария электролизом водного раствора:

BaCl2 + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ + Cl2↑

2. При сильном нагревании гидроксид бария разлагается: