2) основной оксид и кислота;
3) соль и основание;
4) соль и кислота;
5) соль и щёлочь;
6) основание и амфотерный оксид;
7) кислота и несолеобразующий оксид;
8) основной оксид и соль.

2. Основной оксид и кислота

Основной оксид реагирует с кислотой с образованием соли и воды. Это реакция нейтрализации.

Общая схема:

основной оксид + кислота → соль + вода

Примеры:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Оксид меди(II) реагирует с соляной кислотой, образуется хлорид меди(II) и вода.

Ещё пример:

CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Оксид кальция реагирует с азотной кислотой, образуется нитрат кальция и вода.

3. Соль и основание

Соль может реагировать с основанием, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит. Чаще всего берут растворимую соль и щёлочь.

Общая схема:

соль + основание → новая соль + новое основание

Пример:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Образуется голубой осадок гидроксида меди(II), поэтому реакция идёт.

Ещё пример:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Образуется бурый осадок гидроксида железа(III).

4. Соль и кислота

Соль реагирует с кислотой, если образуется осадок, газ или более слабая кислота.

Общая схема:

соль + кислота → новая соль + новая кислота

Пример с выделением газа:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Карбонат натрия реагирует с соляной кислотой, выделяется углекислый газ.

Пример с образованием осадка:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Образуется белый осадок сульфата бария.

5. Соль и щёлочь

Это частный случай реакции соли с основанием. Щёлочь — это растворимое основание, например NaOH, KOH, Ba(OH)₂.

Реакция идёт, если образуется нерастворимое основание или выделяется газ.

Пример:

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

Образуется осадок гидроксида цинка.

Пример с солью аммония:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

Выделяется аммиак, поэтому реакция идёт.

6. Основание и амфотерный оксид

Амфотерные оксиды могут реагировать и с кислотами, и со щелочами. С обычными нерастворимыми основаниями они обычно не реагируют, а со щелочами реагируют при нагревании или в растворе.

Примеры амфотерных оксидов: Al₂O₃, ZnO, BeO, Cr₂O₃.

Пример реакции оксида цинка со щёлочью:

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

Образуется цинкат натрия.

Для оксида алюминия:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Образуется алюминат натрия.

В растворе часто записывают так:

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

Образуется тетрагидроксоалюминат натрия.

7. Кислота и несолеобразующий оксид

Несолеобразующие оксиды обычно не реагируют с кислотами, потому что они не образуют солей.

К несолеобразующим оксидам относятся, например: CO, NO, N₂O.

Пример:

HCl + CO → реакция не идёт

Или:

H₂SO₄ + NO → реакция не идёт

То есть кислота с несолеобразующим оксидом, как правило, не взаимодействует.

8. Основной оксид и соль

Основной окид может реагировать с солью, но такие реакции идут не всегда. Обычно реакция возможна при нагревании, если образуется более устойчивое соединение, газ или новая соль.

Пример:

CaO + Na₂CO₃ → CaCO₃ + Na₂O

Оксид кальция взаимодействует с карбонатом натрия, образуется карбонат кальция и оксид натрия.

Ещё пример:

BaO + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + Na₂O

Образуется сульфат бария.

Но важно помнить: реакции типа основной оксид + соль встречаются значительно реже, чем реакции основного оксида с кислотами или кислотного оксида с основаниями. Обычно в школьной химии такие реакции рассматривают как возможные только при подходящих условиях.