Вопрос задан 07.07.2026 в 17:37. Предмет Химия. Спрашивает Зендрикова Ксюша.

1. Напишите формулы веществ по названию: силикат натрия и соляная кислота.
2. Эти вещества взаимодействуют друг с другом. Напишите уравнение реакции. Укажите тип реакции.
3. Полученная в задании номер два кислота реагирует с 120 г гидроксида натрия. Определите массу кислоты.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Пташук Карина.

  1. Формулы веществ:

  • силикат натрия — Na₂SiO₃;

  • соляная кислота — HCl.

  1. Уравнение реакции:

Na2SiO3+2HClH2SiO3+2NaCl\mathrm{Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow H_2SiO_3\downarrow + 2NaCl}

Образуется кремниевая кислота H2SiO3\mathrm{H_2SiO_3}, которая выпадает в виде студенистого осадка.

Тип реакции — реакция обмена. Она протекает до конца, так как образуется слабая малорастворимая кремниевая кислота.

  1. Кремниевая кислота реагирует с гидроксидом натрия:

H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O\mathrm{H_2SiO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2O}

Найдём количество вещества гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40 г/мольM(\mathrm{NaOH})=23+16+1=40\ \text{г/моль} n(NaOH)=mM=12040=3 мольn(\mathrm{NaOH})=\frac{m}{M}=\frac{120}{40}=3\ \text{моль}

По уравнению реакции на 2 моль NaOH\mathrm{NaOH} нужен 1 моль H2SiO3\mathrm{H_2SiO_3}:

n(H2SiO3)=32=1,5 мольn(\mathrm{H_2SiO_3})=\frac{3}{2}=1{,}5\ \text{моль}

Молярная масса кремниевой кислоты:

M(H2SiO3)=21+28+316=78 г/мольM(\mathrm{H_2SiO_3})=2\cdot1+28+3\cdot16=78\ \text{г/моль} m(H2SiO3)=nM=1,578=117 гm(\mathrm{H_2SiO_3})=n\cdot M=1{,}5\cdot78=117\ \text{г}

Ответ: масса кремниевой кислоты равна 117 г.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 07.07.2026 18:02 19 Ивашко Аня
Задать вопрос