Чему равна молярная масса растворённого вещества, если известно, что это вещество является электролитом, диссоциирует на два иона, степень его диссоциации 80%, концентрация в растворе 1%. Раствор кипит при 100,5 °C. Эбуллиоскопическая постоянная воды 0,52.

Повышение температуры кипения раствора:

Для электролита используют формулу:

где $i$ — изотонический коэффициент, $K_{эб}=0{,}52$, $m$ — моляльность раствора.

Электролит распадается на два иона, а степень диссоциации равна $\alpha=0{,}8$. Тогда:

где $n=2$ — число ионов после диссоциации.

Находим моляльность:

Возьмём $100$ г 1%-го раствора. Тогда в нём содержится:

Пусть молярная масса растворённого вещества равна $M$. Число молей вещества:

Моляльность:

Приравниваем к найденному значению:

Молярная масса растворённого электролита равна примерно $19\ \text{г/моль}$.