KMnO4 + Na2SO3 + NaOH=? Решить именно методом электронно-ионных полуреакций:
(1) Записать уравнение полуреакции окисления восстановителя;
(2) Записать уравнение полуреакции восстановления окислителя;
(3) Записать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме;
(4) Записать суммарное уравнение реакции в молекулярной форме.

Рассмотрим реакцию между перманганатом калия (KMnO₄), сульфитом натрия (Na₂SO₃) и гидроксидом натрия (NaOH), используя метод электронно-ионных полуреакций.

1. Запишем полуреакцию окисления восстановителя (Na₂SO₃):

Сульфит-ион $SO₃^{2-}$ окисляется до сульфата $SO₄^{2-}$.

2. Запишем полуреакцию восстановления окислителя (KMnO₄):

В щелочной среде $MnO₄^-$ восстанавливается до $MnO_2$.

3. Сбалансируем общее уравнение реакции в ионно-молекулярной форме:

Для этого нужно уравнять количество электронов в обеих полуреакциях. У нас 2 электрона в полуреакции окисления и 3 электрона в полуреакции восстановления, поэтому умножим первую полуреакцию на 3, а вторую на 2:

Окисление сульфита:

Восстановление перманганата:

Теперь можно записать полное ионное уравнение, сложив обе полуреакции:

4. Запишем суммарное уравнение реакции в молекулярной форме:

Добавим необходимые катионы натрия (Na⁺) и воду, чтобы записать полное уравнение в молекулярной форме. $MnO₄^-$ пришел из $KMnO₄$, $SO₃^{2-}$ из $Na₂SO₃$, а щелочь — это $NaOH$.

Вывод:

Общая реакция в щелочной среде между перманганатом калия, сульфитом натрия и гидроксидом натрия приводит к образованию диоксида марганца $MnO_2$, сульфата натрия $Na₂SO₄$, воды и гидроксида калия $KOH$.