Zn₃(PO₄)₂
1. Дать название соли. 2. Установить качественный и количественный состав соли («количество атомов – название химического элемента в родительном падеже»). 3. Установить общее количество атомов в молекуле. 4. Вычислить относительную молекулярную массу (Mr). 5. Вычислить массовую долю элементов, входящих в состав соли по формуле: ω(Э) = ..., где ω(Э) – массовая доля химического элемента, ν(Э) – количество атомов химического элемента (индекс в формуле соединения), Ar(Э) – относительная атомная масса химического элемента, Mr – относительная молекулярная масса химического соединения. 6. Классифицировать данное соединение: а) группа солей; б) по растворимости в воде. 7. Вычислить степень окисления элементов, входящих в состав соли. 8. Составить формулы кислоты и основания, образовавших данную соль. 9. Вычислить массу 0,1 моль данной соли по формуле: m = ..., где m – масса соли, ν – количество вещества соли, Mr – относительная молекулярная масса химического соединения.

Рассмотрим соль Zn₃(PO₄)₂.

1. Название соли
Zn₃(PO₄)₂ — фосфат цинка.

2. Качественный и количественный состав
Записываем состав по элементам:

• 3 атома — цинка

• 2 атома — фосфора

• 8 атомов — кислорода

(так как в двух группах PO₄ по 4 атома кислорода: 2 × 4 = 8)

3. Общее количество атомов в молекуле
Складываем все атомы:

3 (Zn) + 2 (P) + 8 (O) = 13 атомов

4. Относительная молекулярная масса (Mr)
Берём относительные атомные массы:
Zn = 65, P = 31, O = 16

Mr = 3·65 + 2·31 + 8·16
Mr = 195 + 62 + 128 = 385

5. Массовые доли элементов

Формула:
ω(Э) = ν(Э) · Ar(Э) / Mr

• Цинк:
  ω(Zn) = 195 / 385 ≈ 0,506 (или 50,6%)

• Фосфор:
  ω(P) = 62 / 385 ≈ 0,161 (или 16,1%)

• Кислород:
  ω(O) = 128 / 385 ≈ 0,332 (или 33,2%)

6. Классификация соединения

а) По группе солей:
Средняя (нормальная) соль, так как нет водорода и гидроксогрупп в составе.

б) По растворимости в воде:
Практически нерастворимая соль.

7. Степени окисления элементов

• Zn: +2 (так как металл II группы)

• O: −2

• P: считаем:
  2·x + 8·(−2) + 3·(+2) = 0
  2x − 16 + 6 = 0
  2x − 10 = 0
  x = +5

Итак:
Zn = +2, P = +5, O = −2

8. Формулы исходных кислоты и основания

• Кислота: H₃PO₄ (ортофосфорная кислота)

• Основание: Zn(OH)₂ (гидроксид цинка)

9. Масса 0,1 моль соли

Формула:
m = ν · Mr

m = 0,1 · 385 = 38,5 г