Подберите вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления азота изменялась бы следующим образом:
а) N (степень окисления = 0) → N (степень окисления = -3) → N (степень окисления = +2)
б) N (степень окисления = 0) → N (степень окисления = -3) → N (степень окисления = 0) → N (степень окисления = +2)
в) N (степень окисления = 0) → N (степень окисления = -3) → N (степень окисления = -3) → N (степень окисления = -3) → N (степень окисления = +2).

Для того чтобы изменить степень окисления азота в соответствии с указанными схемами, можно использовать различные окислители и восстановители. Разберем каждый случай по порядку.

а) N (степ. окисления = 0) → N (с.о. = -3) → N (с.о. = +2)

1. N (с.о. = 0) → N (с.о. = -3): Для этого процесса требуется восстановитель. Азот в молекуле азота (N₂) имеет степень окисления 0, и чтобы получить аммиак (NH₃), где степень окисления азота равна -3, нужно провести восстановление. Обычно это происходит при реакции с водородом (H₂) или активными металлами (например, с алюминием).

2. N (с.о. = -3) → N (с.о. = +2): Для окисления аммиака до нитритов (NO₂⁻), где азот имеет степень окисления +2, можно использовать окислитель, например, кислород (O₂) или кислородсодержащие соединения, такие как озон (O₃).

б) N (с.о. = 0) → N (с.о. = -3) → N (с.о. = 0) → N (с.о. = +2)

1. N (с.о. = 0) → N (с.о. = -3): Здесь аналогично предыдущему случаю, для получения аммиака (NH₃) необходимо восстановить молекулу азота (N₂) с помощью водорода (H₂) или активного металла.

2. N (с.о. = -3) → N (с.о. = 0): Для восстановления аммиака обратно до молекулы азота (N₂), например, в процессе реакций при высоких температурах или с использованием катализаторов, таких как железо (Fe), можно провести обратную реакцию.

3. N (с.о. = 0) → N (с.о. = +2): Для окисления азота с 0 до +2, как и в предыдущем случае, используют кислород (O₂) или озон (O₃).

в) N (с.о. = 0) → N (с.о. = -3) → N (с.о. = -3) → N (с.о. = -3) → N (с.о. = +2)

1. N (с.о. = 0) → N (с.о. = -3): Этот этап также аналогичен предыдущим. Необходимо восстановить азот с помощью водорода (H₂) или металлов, например, алюминия.

2. N (с.о. = -3) → N (с.о. = -3) → N (с.о. = -3): На данном этапе степень окисления остается постоянной, что означает отсутствие изменений в ходе реакции, возможно, это просто стабилизация состояния аммиака или аммониевых соединений.

3. N (с.о. = -3) → N (с.о. = +2): Для окисления аммиака до нитритов или нитратов снова используется кислород (O₂) или озон (O₃).

Таким образом, в каждом из этих случаев для изменения степени окисления азота можно использовать сочетание восстановителей (водород, активные металлы) и окислителей (кислород, озон).