Некоторое органическое вещество содержит 88,235% углерода и 11,765% водорода. Плотность паров

Ответы на вопрос

Отвечает Ипулаева Надежда.

PV = nRT

Дано:

Представим, что имеется 100 г вещества. Тогда:

m(C)=88{,}235\text{ г}

m(H)=11{,}765\text{ г}

Найдём количество вещества каждого элемента:

n(C)=\frac{88{,}235}{12}=7{,}3529\text{ моль}

n(H)=\frac{11{,}765}{1}=11{,}765\text{ моль}

Теперь разделим полученные значения на наименьшее количество молей:

\frac{n(C)}{7{,}3529}=1

\frac{n(H)}{7{,}3529}=1{,}6

Получаем соотношение:

C:H=1:1{,}6

Чтобы избавиться от дроби, умножаем на 5:

C:H=5:8

Следовательно, эмпирическая формула:

\boxed{C_5H_8}

Проверим её молярную массу:

M(C_5H_8)=5\cdot12+8\cdot1=60+8=68\text{ г/моль}

При нормальных условиях 1 моль газа занимает примерно 22,4 л. Поэтому молярную массу можно найти через плотность:

M=\rho \cdot V_m

M=3{,}0357\cdot22{,}4

M\approx68\text{ г/моль}

Полученная молярная масса совпадает с массой эмпирической формулы $C_5H_8$ . Значит, молекулярная формула не увеличивается.

Итак, эмпирическая формула данного органического вещества:

\boxed{C_5H_8}

Ответы на вопрос