Найдите массы (NH4)2SO4 и NaOH, необходимые для получения 2 л NH3.

Запишем уравнение реакции:

Предположим, что объём аммиака указан при нормальных условиях, когда молярный объём газа равен:

Количество вещества аммиака:

По уравнению реакции из 1 моль $(NH_4)_2SO_4$ образуется 2 моль $NH_3$. Поэтому:

Молярная масса сульфата аммония:

Масса сульфата аммония:

По уравнению реакции количество вещества гидроксида натрия равно количеству вещества аммиака:

Молярная масса гидроксида натрия:

Масса гидроксида натрия:

Ответ: для получения $2$ л аммиака при нормальных условиях необходимо примерно 5,9 г $(NH_4)_2SO_4$ и 3,6 г $NaOH$.