13.18 напишите уравнение реакций между следующими веществами в молекулярной,ионной и сокращенной ионных формах:а)NH3+H2SO4->...б)NH3+P2O5->...в)NH4NO3+KOH->...г)NH4Cl+Pb(NO3)2->...д)(NH4)2SO4+Ca(OH)2->...

Ниже — молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения. Где реакция идёт вне водного раствора (нет электролитов), ионные формы не применимы — это отмечено.

a) Реакция аммиака с серной кислотой
Молекулярное:
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
(Примечание: при соотношении 1:1 возможно образование NH4HSO4.)

Полное ионное:
2NH3 + 2H⁺ + SO4²⁻ → 2NH4⁺ + SO4²⁻

Сокращённое ионное:
NH3 + H⁺ → NH4⁺

б) Реакция аммиака с P2O5 (кислотный оксид + оснóвный газ)
В реальности P2O5 как ангидрид H3PO4 связывает аммиак с участием влаги, образуя соли фосфорной кислоты, например:
P2O5 + 6NH3 + 3H2O → 2(NH4)3PO4
или при недостатке NH3/избытке кислого оксида:
P2O5 + 2NH3 + 2H2O → 2NH4H2PO4.
Ионные уравнения: неприменимы (твёрдофазный/неводный процесс, нет свободных ионов).

в) Разложение аммонийной соли слабого основания щёлочью
Молекулярное:
NH4NO3 + KOH → NH3↑ + KNO3 + H2O

Полное ионное:
NH4⁺ + NO3⁻ + K⁺ + OH⁻ → NH3↑ + K⁺ + NO3⁻ + H2O

Сокращённое ионное:
NH4⁺ + OH⁻ → NH3↑ + H2O

г) Обмен с образованием малорастворимого PbCl2
Молекулярное:
2NH4Cl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2NH4NO3

Полное ионное:
2NH4⁺ + 2Cl⁻ + Pb²⁺ + 2NO3⁻ → PbCl2↓ + 2NH4⁺ + 2NO3⁻

Сокращённое ионное:
Pb²⁺ + 2Cl⁻ → PbCl2↓

д) Выделение аммиака из аммонийной соли сильной кислоты щёлочью; осаждение сульфата кальция
Молекулярное:
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaSO4↓ + 2H2O

Полное ионное:
2NH4⁺ + SO4²⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ → 2NH3↑ + CaSO4↓ + 2H2O

Сокращённое ионное (здесь нет «истинных» зрителей, можно записать как сумму двух нетто-процессов):
NH4⁺ + OH⁻ → NH3↑ + H2O
Ca²⁺ + SO4²⁻ → CaSO4↓