При давлении 101,3 кПа и температуре 298,15 К вычислите изменение энергии Гиббса в результате

Ответы на вопрос

Отвечает Осяева Дарья.

Изменение энергии Гиббса рассчитывают по уравнению:

\Delta G^\circ=\Delta H^\circ-T\Delta S^\circ

Дано:

T=298{,}15\ \text{К}

\Delta H^\circ_{\text{реакции}}=1266{,}16\ \text{кДж}

\Delta S^\circ_{\text{реакции}}=146{,}6\ \text{Дж/К}

Сначала переведём изменение энтропии в кДж/К:

146{,}6\ \text{Дж/К}=0{,}1466\ \text{кДж/К}

Вычислим температурный член:

T\Delta S^\circ =298{,}15\cdot0{,}1466 =43{,}71\ \text{кДж}

Тогда:

\Delta G^\circ =1266{,}16-43{,}71 =1222{,}45\ \text{кДж}

Следовательно,

\boxed{\Delta G^\circ=+1222{,}45\ \text{кДж}}

Поскольку изменение энергии Гиббса положительно,

\Delta G^\circ>0,

реакция при температуре $298{,}15\ \text{К}$ и давлении $101{,}3\ \text{кПа}$ не может протекать самопроизвольно в прямом направлении.

Однако в условии, вероятно, пропущен знак «минус» перед значением энтальпии. Рассматриваемая реакция окисления аммиака является экзотермической, поэтому обычно записывают:

\Delta H^\circ_{\text{реакции}}=-1266{,}16\ \text{кДж}.

В таком случае:

\Delta G^\circ =-1266{,}16-43{,}71 =-1309{,}87\ \text{кДж},

и реакция была бы самопроизвольной:

\boxed{\Delta G^\circ=-1309{,}87\ \text{кДж}}

Таким образом, если использовать значение энтальпии буквально, как оно приведено в условии, реакция не самопроизвольна. Если правильное значение равно $-1266{,}16\ \text{кДж}$ , то реакция протекает самопроизвольно.

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия