Определите дельта H 298 4 дельта S системы:
4NH3(г) + 3O2 (г)=2N2 (г)b+ 6H2O

Для определения изменения энтальпии ($\Delta H$) и изменения энтропии ($\Delta S$) реакции при стандартных условиях ($298 \, \text{K}$), нужно использовать табличные данные о стандартных энтальпиях образования ($\Delta H_f^\circ$) и стандартных молярных энтропиях ($S^\circ$) веществ, участвующих в реакции.

Реакция:

Шаги решения:

1. Запишите формулу для расчёта $\Delta H_{298}$:

   $$\Delta H_{298} = \sum \Delta H_f^\circ (\text{продукты}) - \sum \Delta H_f^\circ (\text{реагенты})$$

   Где $\Delta H_f^\circ$ — стандартная энтальпия образования (обычно берётся из таблиц).

2. Запишите формулу для расчёта $\Delta S$:

   $$\Delta S = \sum S^\circ (\text{продукты}) - \sum S^\circ (\text{реагенты})$$

   Где $S^\circ$ — стандартная молярная энтропия (также берётся из таблиц).

3. Найдите табличные данные: Вот стандартные значения для веществ:

   • $\text{NH}_3(\text{г}): \Delta H_f^\circ = -45.9 \, \text{kJ/моль}, S^\circ = 192.3 \, \text{J/(моль·К)}$
   • $\text{O}_2(\text{г}): \Delta H_f^\circ = 0 \, \text{kJ/моль}, S^\circ = 205.2 \, \text{J/(моль·К)}$
   • $\text{N}_2(\text{г}): \Delta H_f^\circ = 0 \, \text{kJ/моль}, S^\circ = 191.6 \, \text{J/(моль·К)}$
   • $\text{H}_2\text{O}(\text{г}): \Delta H_f^\circ = -241.8 \, \text{kJ/моль}, S^\circ = 188.7 \, \text{J/(моль·К)}$

4. Рассчитайте $\Delta H_{298}$: Используем формулу для $\Delta H_{298}$:

   $$\Delta H_{298} = \left[ 2 \cdot \Delta H_f^\circ (\text{N}_2) + 6 \cdot \Delta H_f^\circ (\text{H}_2\text{O}) \right] - \left[ 4 \cdot \Delta H_f^\circ (\text{NH}_3) + 3 \cdot \Delta H_f^\circ (\text{O}_2) \right]$$

   Подставим значения:

   $$\Delta H_{298} = \left[ 2 \cdot 0 + 6 \cdot (-241.8) \right] - \left[ 4 \cdot (-45.9) + 3 \cdot 0 \right]$$ $$\Delta H_{298} = \left[ -1450.8 \right] - \left[ -183.6 \right] = -1450.8 + 183.6 = -1267.2 \, \text{kJ}$$

5. Рассчитайте $\Delta S$: Используем формулу для $\Delta S$:

   $$\Delta S = \left[ 2 \cdot S^\circ (\text{N}_2) + 6 \cdot S^\circ (\text{H}_2\text{O}) \right] - \left[ 4 \cdot S^\circ (\text{NH}_3) + 3 \cdot S^\circ (\text{O}_2) \right]$$