Какая масса гидроксида свинца(II) выпадет в осадок при взаимодействии достаточного количества нитрата свинца с 250 мл 20% раствора гидроксида натрия (ρ = 1,23 г/мл)?

Запишем уравнение реакции:

Сначала найдём массу раствора гидроксида натрия:

Массовая доля NaOH равна 20%, поэтому масса гидроксида натрия:

Молярная масса NaOH:

Количество вещества NaOH:

По уравнению реакции из 2 моль NaOH образуется 1 моль $Pb(OH{)}_2$:

Молярная масса гидроксида свинца(II):

Тогда масса осадка:

Ответ: $\boxed{185,3\text{ г}}$ гидроксида свинца(II).