В ряду щелочных металлов Cs → Rb → K происходит: 1) уменьшение их атомного радиуса; 2) увеличение числа электронов во внешнем слое; 3) усиление металлических свойств; 4) увеличение степени окисления в соединениях.

В ряду щелочных металлов Cs → Rb → K происходит движение снизу вверх по группе I периодической системы. При таком переходе изменяются свойства атомов.

Рассмотрим утверждения:

1) Уменьшение их атомного радиуса — верно.
Атомный радиус в группе увеличивается сверху вниз, так как добавляются новые электронные слои. Поэтому у цезия атомный радиус больше, чем у рубидия, а у рубидия больше, чем у калия. При движении Cs → Rb → K радиус уменьшается.

2) Увеличение числа электронов во внешнем слое — неверно.
Все щелочные металлы (Cs, Rb, K) находятся в одной группе и имеют по одному электрону на внешнем энергетическом уровне. Число внешних электронов не изменяется.

3) Усиление металлических свойств — неверно.
Металлические свойства в группе усиливаются сверху вниз, так как атомы легче отдают внешний электрон. Поэтому у цезия металлические свойства сильнее, чем у рубидия и калия. В направлении Cs → Rb → K они ослабевают.

4) Увеличение степени окисления в соединениях — неверно.
Щелочные металлы во всех соединениях имеют одинаковую степень окисления +1, так как отдают один внешний электрон.

Таким образом, в ряду Cs → Rb → K происходит только:

1) уменьшение атомного радиуса.

Правильный ответ: 1.