1.Число энергетических уровней атома совпадает с 1) номером группы 2) номером периода 3) порядковым номером 4) общим числом электронов 2.Число электронов в электронной оболочке атома определяется 1) числом нейтронов 2) числом энергетических уровней 3) атомной массой 4) атомным номером
3.Число валентных электронов в атоме совпадает с 1) номером группы 2) номером периода 3) атомным номером 4) атомной массой
4.Номер группы в главной подгруппе соответствует 1) общему числу электронов в атоме 2) числу электронов на внешнем уровне 3) числу энергетических уровней 4) атомному номеру
5.В периоде с увеличением атомного номера уменьшается 1) заряд ядра атома 2) число валентных электронов 3) радиус атома 4) высшая валентность атома
6.В главной подгруппе сверху вниз основные свойства гидроксидов металлов 1) изменяются периодически 2) увеличиваются 3) уменьшаются 4) не изменяются
7.В периоде с увеличением атомного номера не изменяется 1) высшая валентность атома 2) число электронов на внешнем уровне 3) число энергетических уровней 4) радиус атома
8.Заряд атома магния равен 1) 0 2) 12 3) 3 4) 24
9.Наименьший радиус имеет атом 1) бериллия 2) бария 3) фтора 4) кремния
10.Одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне имеют атомы хлора и атомы 1) марганца 2) серы 3) аргона 4) брома
11.Наиболее выражены металлические свойства у элемента 1) Na 2) Mg 3 )K 4) Ca
12.Максимальный радиус атома имеет 1) Ge 2) C 3) Sn 4) Si
13.Менее выраженные неметаллические свойства, чем кремний, имеет элемент 1) C 2) Ge 3) P 4) N
14.Для нейтрального атома элемента, находящегося в 3 периоде 4А группы, число электронов равно 1) 13 2) 12 3) 17 4) 14
15.Число электронов равно 17 в атоме элемента, находящегося в 1) 3 периоде 7А группы 2) 3 периоде 1А группы 3) 4 периоде 2А группы 4) 2 периоде 3А группы
16.Число валентных электронов у атома фосфора равно 1) 6 2) 7 3) 5 4) 3
17.В ряду С- N- O- F 1) усиливаются металлические свойства 2) увеличивается радиус атома 3) уменьшается радиус атома 4) уменьшается высшая валентность
18.В ряду Na – Mg – Al – Si уменьшается 1) радиус атома 2) число протонов 3) высшая валентность 4 ) число энергетических уровней
19.Атому натрия соответствует расположение электронов 1) 2е,8е,18е,1е 2) 2е,8е,1е 3) 2е,8е,8е,2е 4) 2е,8е,10е,1е
20.Элемент расположен в 3 периоде 6А группе. Его атомный номер и высшая валентность равны 1) 16 и 2 2) 8 и 6 3) 16 и 6 4) 32 и 4

Число энергетических уровней атома совпадает с:

• Правильный ответ: 2) номером периода.
• Объяснение: Энергетические уровни атома (или оболочки) обозначаются цифрами, которые совпадают с номером периода в периодической таблице элементов. Например, атомы, расположенные в 2 периоде, имеют два энергетических уровня.

Число электронов в электронной оболочке атома определяется:

• Правильный ответ: 4) атомным номером.
• Объяснение: Атомный номер элемента равен числу протонов в его ядре, и поскольку в нейтральном атоме число электронов равно числу протонов, то атомный номер также определяет количество электронов.

Число валентных электронов в атоме совпадает с:

• Правильный ответ: 1) номером группы.
• Объяснение: В периодической таблице элементы одной группы имеют одинаковое количество валентных электронов (электронов на внешнем уровне). Например, элементы из 1 группы (щелочные металлы) имеют по одному валентному электрону.

Номер группы в главной подгруппе соответствует:

• Правильный ответ: 2) числу электронов на внешнем уровне.
• Объяснение: В главной подгруппе номер группы показывает, сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне. Например, элементы из 17 группы (галогены) имеют 7 валентных электронов.

В периоде с увеличением атомного номера уменьшается:

• Правильный ответ: 3) радиус атома.
• Объяснение: В пределах одного периода, с увеличением атомного номера, увеличивается заряд ядра, что приводит к более сильному притяжению электронов и уменьшению атомного радиуса.

В главной подгруппе сверху вниз основные свойства гидроксидов металлов:

• Правильный ответ: 2) увеличиваются.
• Объяснение: В главных подгруппах (например, в группе щелочных или щелочноземельных металлов) гидроксиды становятся более основными и растворимыми в воде при движении вниз по группе.

В периоде с увеличением атомного номера не изменяется:

• Правильный ответ: 1) высшая валентность атома.
• Объяснение: В пределах одного периода высшая валентность атомов обычно остается постоянной, так как они имеют одинаковое количество энергетических уровней.

Заряд атома магния равен:

• Правильный ответ: 1) 0.
• Объяснение: Магний (Mg) в своем нейтральном состоянии имеет атомный номер 12, то есть 12 протонов и 12 электронов, что дает нулевой заряд атома.

Наименьший радиус имеет атом:

• Правильный ответ: 3) фтора.
• Объяснение: В ряду элементов, с увеличением атомного номера, радиус атома уменьшается, так как с увеличением заряда ядра электроны притягиваются сильнее. У фтора (с атомным номером 9) радиус атома будет наименьшим.

Одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне имеют атомы хлора и атомы:

• Правильный ответ: 4) брома.
• Объяснение: Хлор (Cl) и бром (Br) находятся в одной группе (7А) и имеют одинаковое число валентных электронов — 7.

Наиболее выражены металлические свойства у элемента:

• Правильный ответ: 3) K (калий).
• Объяснение: Калий (K) — щелочной металл, и его металлические свойства выражены наиболее сильно среди представленных вариантов.

Максимальный радиус атома имеет:

• Правильный ответ: 3) Sn (олово).
• Объяснение: Радиус атома увеличивается по мере перемещения вниз по группе, и у олова в 4 группе радиус будет больше, чем у углерода (C), кремния (Si) и германия (Ge).

Менее выраженные неметаллические свойства, чем кремний, имеет элемент:

• Правильный ответ: 2) Ge (германий).
• Объяснение: Германий, как и кремний, является полуметаллом, но его неметаллические свойства менее выражены, чем у чистых неметаллов, таких как углерод (C) или фтор (F).

Для нейтрального атома элемента, находящегося в 3 периоде 4А группы, число электронов равно:

• Правильный ответ: 14.
• Объяснение: Элемент 3 периода 4А группы — углерод (C), который имеет 14 электронов (атомный номер 14).

Число электронов равно 17 в атоме элемента, находящегося в:

• Правильный ответ: 1) 3 периоде 7А группы.
• Объяснение: Элемент 3 периода 7А группы — хлор (Cl), который имеет 17 электронов.

Число валентных электронов у атома фосфора равно:

• Правильный ответ: 3) 5.
• Объяснение: Фосфор (P) находится в 5 группе и имеет 5 валентных электронов.

В ряду C - N - O - F:

• Правильный ответ: 3) уменьшается радиус атома.
• Объяснение: В ряду этих элементов радиус атома уменьшается с увеличением атомного номера, так как с увеличением заряда ядра электроны притягиваются сильнее.

В ряду Na - Mg - Al - Si уменьшается:

• Правильный ответ: 1) радиус атома.
• Объяснение: В этом ряду элементы идут по периоду, и радиус атома уменьшается с увеличением атомного номера.

Атому натрия соответствует расположение электронов:

• Правильный ответ: 2) 2е, 8е, 1е.
• Объяснение: Атом натрия (Na) имеет 11 электронов, которые распределяются по уровням как 2, 8, 1.

Элемент расположен в 3 периоде 6А группе. Его атомный номер и высшая валентность равны:

• Правильный ответ: 1) 16 и 2.
• Объяснение: Элемент, расположенный в 3 периоде 6А группе — сера (S), ее атомный номер 16, а высшая валентность равна 2.