Как изменяется электропроводность раствора, образующегося при постепенном добавлении к раствору гидроксида бария серной кислоты?

При постепенном добавлении серной кислоты к раствору гидроксида бария электропроводность раствора изменяется следующим образом:

В начале раствор гидроксида бария хорошо проводит электрический ток, так как он является сильным электролитом и в растворе находятся подвижные ионы:

Эти ионы обеспечивают высокую электропроводность.

При добавлении серной кислоты происходят реакции:

Ионы бария и сульфат-ионы образуют практически нерастворимый осадок сульфата бария:

Одновременно ионы водорода взаимодействуют с гидроксид-ионами:

В результате из раствора удаляются основные носители электрического тока — ионы $B{a}^{2+}$ и $O{H}^{-}$. Поэтому по мере добавления серной кислоты концентрация ионов уменьшается, и электропроводность раствора постепенно падает.

В точке полного взаимодействия (когда всё количество гидроксида бария прореагировало с серной кислотой) в растворе остается в основном вода и осадок $BaS{O}_4$. Количество свободных ионов становится минимальным, поэтому электропроводность достигает наименьшего значения.

При дальнейшем добавлении серной кислоты электропроводность снова начинает увеличиваться, так как в растворе появляются избыток ионов $H^{+}$ и $S{O}_4^{2-}$, которые хорошо проводят электрический ток.

Таким образом, при добавлении серной кислоты к раствору гидроксида бария электропроводность сначала уменьшается, достигает минимума в точке полной нейтрализации, а затем снова возрастает.