Помогите пожалуйста!
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в 
Периодической системе занимает положение:
1. 4-й период, главная подгруппа III группа;
2. 2-й период, главная подгруппа I группа; 
3. 3-й период, главная подгруппа IV группа; 
4. 3-й период, главная подгруппа II группа. 
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s
элемента:
1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым 
номером 7 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния
7. Схема превращения Cu+2→ Cu0
1. CuO + H2 = Cu + H2O
2. Cu + Cl2 = CuCl2
3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
4. 2Cu +O2 = 2CuO 
8.Сокращенное ионное уравнение 
реакции Ba2+
соответствует взаимодействию:
1. бария и раствора серной кислоты; 
3. оксида бария и раствора серной 
кислоты;
 2. оксида бария и соляной кислоты; 
4. хлорида бария и раствора серной 
кислоты.
 соответствует атому 
23p
3
 соответствует химическому уравнению:
 + SO4
 = BaSO4↓ 
2-
9. Формула вещества, реагирующего 
с раствором гидроксида кальция
1. HCl 2. CuO 
3. H2O 4. Mg
10. Элементом Э в схеме 
превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3
является:
1. азот 2. магний 
3. алюминий 4. углерод 
Часть Б. Задания со свободным 
ответом.
11. (8 баллов) Напишите 
уравнения реакций между 
растворами гидроксида элемента 
с порядковым номером No3 и 
водородного соединения элемента 
с порядковым номером No9 в 
Периодической системе. Назовите 
все вещества, укажите тип реакции.
12. (6 баллов) По схеме 
превращений BaO → Ba(OH)
2 → BaCO3 → BaCl2, составьте 
уравнения реакций в 
молекулярном виде. 
Для 
превращения No3 запишите полное 
и сокращенное ионные уравнения.
13. (4 балла) По уравнению 
реакции 2Mg + O2 = 2MgO
рассчитайте объем кислорода
(н.у.), необходимого для полного 
сгорания 1,2 г магния

Вот подробные ответы на вопросы:

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 (2, 8, 4):

Элемент с атомным номером 14 — это кремний (Si). Кремний находится:

• 3-й период, главная подгруппа IV группы.

Правильный ответ: 3.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s элемента:

Элемент с заполненной 3s-орбиталью — это магний (Mg), так как его электронная конфигурация заканчивается на $3s^2$.

Правильный ответ: 1 (магний).

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

Сера (S) — типичный неметалл с ярко выраженными неметаллическими свойствами.

Правильный ответ: 3 (сера).

4. Оксид элемента $E$ с зарядом ядра +16:

Элемент с зарядом ядра +16 — это сера (S). Её высший оксид имеет формулу $SO_3$.

Правильный ответ: 4 ($EO_3$).

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7:

Элемент с атомным номером 7 — это азот (N). Его высший оксид $N_2O_5$ имеет кислотные свойства.

Правильный ответ: 2 (кислотный).

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

Наиболее сильные основные свойства у гидроксида бария $Ba(OH)_2$.

Правильный ответ: 1 (бария).

7. Схема превращения $Cu^{2+} \rightarrow Cu^0$:

Это восстановительная реакция, где $CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O$.

Правильный ответ: 1.

8. Сокращённое ионное уравнение реакции $Ba^{2+}$:

Ион бария $Ba^{2+}$ реагирует с ионами $SO_4^{2-}$, образуя осадок сульфата бария: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$.

Правильный ответ: 1 (барий и раствор серной кислоты).

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

Раствор гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$) реагирует с кислотами, например с $HCl$.

Правильный ответ: 1 ($HCl$).

10. Элемент $Э$ в схеме превращений $Э \rightarrow ЭО_2 \rightarrow Н_2ЭО_3$:

Элемент, образующий такие соединения, — это углерод (C):

1. Углерод ($C$).
2. Углекислый газ ($CO_2$).
3. Угольная кислота ($H_2CO_3$).

Правильный ответ: 4 (углерод).

Часть Б. Задания со свободным ответом

11. Реакция между гидроксидом элемента с порядковым номером 3 и водородным соединением элемента с номером 9:

Элементы:

• №3 — литий ($Li$).
• №9 — фтор ($F$).

Уравнение реакции: $LiOH + HF \rightarrow LiF + H_2O$.

Название веществ:

• $LiOH$ — гидроксид лития.
• $HF$ — фтороводород.
• $LiF$ — фторид лития.
• $H_2O$ — вода.

Тип реакции: Обмен.

12. Схема превращений $BaO \rightarrow Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3 \rightarrow BaCl_2$:

1. $BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2$ (образование гидроксида).
2. $Ba(OH)_2 + CO_2 \rightarrow BaCO_3 + H_2O$ (образование карбоната).
3. $BaCO_3 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + CO_2 + H_2O$ (реакция с кислотой).

Полное и сокращённое ионное уравнение для превращения №3:

Полное:
$BaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ba^{2+} + CO_2 + H_2O$.

Сокращённое:
$BaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ba^{2+} + CO_2 + H_2O$.

13. Расчёт объёма кислорода для сгорания 1,2 г магния:

1. Уравнение реакции:
   $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$.

2. Найдём количество вещества магния: