Расставить коэффициенты в уравнениях реакций и определить тип реакций.
ВАРИАНТ 1: ВАРИАНТ 2:
Al + S = Al2S3 KClO3= KCl + O2
HgO = Hg + O2 N2 + H2 = NH3
CuCl2 + Mg = Cu + MgCl2 Fe2O3 + AL = Fe + Al2O3
CH4 = C + H2 Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
CO + O2 = CO2 PbO2 = PbO + O2
SiO2 + Mg = Si + MgO Fe + O2 = Fe3O4
Fe(OH)3 + HCl = FeCl3 + H2O WO3 + H2 = W + H2O

Уравнения в том порядке, в котором они записаны:

• \(2\mathrm{Al}+3\mathrm{S}\rightarrow\mathrm{Al_2S_3}\) — реакция соединения.
• \(2\mathrm{KClO_3}\rightarrow2\mathrm{KCl}+3\mathrm{O_2}\) — реакция разложения.
• \(2\mathrm{HgO}\rightarrow2\mathrm{Hg}+\mathrm{O_2}\) — реакция разложения.
• \(\mathrm{N_2}+3\mathrm{H_2}\rightarrow2\mathrm{NH_3}\) — реакция соединения.
• \(\mathrm{CuCl_2}+\mathrm{Mg}\rightarrow\mathrm{Cu}+\mathrm{MgCl_2}\) — реакция замещения.
• \(\mathrm{Fe_2O_3}+2\mathrm{Al}\rightarrow2\mathrm{Fe}+\mathrm{Al_2O_3}\) — реакция замещения.
• \(\mathrm{CH_4}\rightarrow\mathrm{C}+2\mathrm{H_2}\) — реакция разложения.
• \(\mathrm{Ca(OH)_2}+2\mathrm{HNO_3}\rightarrow\mathrm{Ca(NO_3)_2}+2\mathrm{H_2O}\) — реакция обмена, нейтрализация.
• \(2\mathrm{CO}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{CO_2}\) — реакция соединения, горение.
• \(2\mathrm{PbO_2}\rightarrow2\mathrm{PbO}+\mathrm{O_2}\) — реакция разложения.
• \(\mathrm{SiO_2}+2\mathrm{Mg}\rightarrow\mathrm{Si}+2\mathrm{MgO}\) — реакция замещения.
• \(3\mathrm{Fe}+2\mathrm{O_2}\rightarrow\mathrm{Fe_3O_4}\) — реакция соединения.
• \(\mathrm{Fe(OH)_3}+3\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{FeCl_3}+3\mathrm{H_2O}\) — реакция обмена.
• \(\mathrm{WO_3}+3\mathrm{H_2}\rightarrow\mathrm{W}+3\mathrm{H_2O}\) — реакция замещения.

0 0 Пожаловаться