Твёрдую смесь хлорида цинка и нитрата серебра общей массой 47,6 г добавили к 200 г воды. При этом в растворе не осталось ни ионов серебра, ни хлорид-ионов. К полученному раствору добавили 80 г 30% раствора гидроксида натрия. Определить массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе.

В смеси прошла реакция:

\[\mathrm{ZnCl_2+2AgNO_3\rightarrow 2AgCl\downarrow+Zn(NO_3)_2}\]

По условию ионы \(\mathrm{Ag^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) полностью исчезли, значит вещества взяты в соотношении \(1:2\). Количество \(\mathrm{ZnCl_2}\) равно \(0{,}1\) моль, а образовавшегося \(\mathrm{AgCl}\) — \(0{,}2\) моль. Масса осадка \(\mathrm{AgCl}\) равна \(28{,}7\) г.

В 80 г раствора \(\mathrm{NaOH}\) содержится \(80\cdot0{,}30=24\) г, или \(0{,}6\) моль щёлочи. Сначала образуется гидроксид цинка, а в избытке щёлочи он растворяется:

\[\mathrm{Zn(NO_3)_2+2NaOH\rightarrow Zn(OH)_2\downarrow+2NaNO_3}\]

\[\mathrm{Zn(OH)_2+2NaOH\rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}\]

На обе реакции расходуется \(0{,}4\) моль \(\mathrm{NaOH}\), поэтому остаётся \(0{,}2\) моль, то есть \(8\) г.

Масса конечного раствора:

\[m=200+47{,}6+80-28{,}7=298{,}9\text{ г}\]

\[\omega(\mathrm{NaOH})=\frac{8}{298{,}9}\cdot100\%\approx2{,}7\%\]

Ответ: \(2{,}7\%\).

0 0 Пожаловаться