1. Какие анионы образуются при окислении Cr3+ в щелочной среде?
2. Напишите реакции, подтверждающие амфотерные свойства гидроксида хрома(III), гидроксида алюминия и гидроксида цинка.
3. В каких реакциях проявляются основные и кислотные свойства Cr(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2?

1. Окисление \(Cr^{3+}\) в щелочной среде

При окислении ионов \(Cr^{3+}\) в щелочной среде образуются хромат-ионы:

\[CrO_4^{2-}\]

Например, соединения хрома(III) могут окисляться до хроматов, где хром имеет степень окисления \(+6\).

2. Амфотерные свойства гидроксидов

Амфотерные гидроксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами.

Гидроксид хрома(III):

С кислотой:

\[Cr(OH)_3 + 3HCl \rightarrow CrCl_3 + 3H_2O\]

Со щёлочью:

\[Cr(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Cr(OH)_4]\]

Гидроксид алюминия:

С кислотой:

\[Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O\]

Со щёлочью:

\[Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]\]

Гидроксид цинка:

С кислотой:

\[Zn(OH)_2 + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + 2H_2O\]

Со щёлочью:

\[Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]\]

3. Где проявляются основные и кислотные свойства?

• В реакциях с кислотами \(Cr(OH)_3\), \(Al(OH)_3\), \(Zn(OH)_2\) проявляют основные свойства.
• В реакциях со щелочами они проявляют кислотные свойства, потому что ведут себя как кислоты и образуют комплексные соли.

0 0 Пожаловаться