При взаимодействии карбоната кальция массой 30,5 г с раствором серной кислоты получили углекислый газ массой 9,8 г. Определите выход продукта реакции (%).

Запишем уравнение реакции:

\[CaCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + CO_2 + H_2O\]

По уравнению из \(1\) моль \(CaCO_3\) получается \(1\) моль \(CO_2\).

Молярные массы:

• \(M(CaCO_3)=100\) г/моль
• \(M(CO_2)=44\) г/моль

Найдём теоретическую массу \(CO_2\):

\[m(CO_2)=30{,}5 \cdot \frac{44}{100}=13{,}42\text{ г}\]

Теперь найдём выход продукта:

\[\eta=\frac{9{,}8}{13{,}42}\cdot100\%\approx73\%\]

Ответ: выход углекислого газа примерно \(73\%\).

0 0 Пожаловаться