1. К химическим реакциям не относится:

а) растворение оксида кальция и воде; б) ржавление железа:

в) превращение поды в пар при нагревании; г) потемнение серебряной ложечки.

2. К физическим процессам не будет относиться получение:

а) кислорода фракционной перегонкой жидкого воздуха;

б) дистиллированной воды;

в) бензина крекингом нефтепродуктов;

г) нефтепродуктов из нефти в ректификационной колонне.

3. Соотнесите:
реагирующие вещества:

1)уксусная кислота и карбонат натрия;

фенол и натрий;

оксид кальция и оксид кремния (IV);

4) гидроксид железа (III) - при нагревании;

тип реакции:

а) разложение; б) соединение; в) замещение; г) обмен.

4. Сокращенному ионному уравнению реакции

Ва2+ + CO32- = ВаСО3 соответствует взаимодействие между:

а) оксидом бария и угольной кислотой; б) хлоридом бария и карбонатом натрия;

в) гидроксидом бария и карбонатом кальция; г) барием и карбонатом калия.

5. Окислительно-восстановительной не является реакция:

а) между хлором и этиленом; б) разложения пероксида водорода;

в) термического разложения карбоната кальция; г) этанола с подкисленным раствором бихромата калия.

6. Соотнесите:
тип реакции: 1) гомогенная; 2)гетерогенная;

пример реакции:

а) цинк с разбавленной серной кислотой; б) пропан с хлором;

в) оксид углерода (П) с кислородом; г) этилен с раствором перманганата калия.

7. Раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций, называется:

а) химической термодинамикой; б) химической кинетикой;

в) электрохимией; г) стереохимией.

8. Единица измерения скорости химической реакции

а) моль/(л*с); б) (кмоль* м3) / ч; в) (моль*с)/мл; г) (л*с) / моль.

9.Вычислите среднюю скорость реакции этерификации

HCOOH + С3Н7ОН ------ НСOОС3Н7 + Н2O

при 700С, если за 20 мин концентрация муравьиной кислоты уменьшилась с 2,4 моль/л до

1,6 моль/л: а) 0,04 моль/(л*мин); б) 0,8 моль/(л * мин);

в) 0,06 моль/(л * мин); г) 0,27 моль/(л * мин).

10.По термохимическому уравнению

Fe3O4(Т) + 4СO(г) -------- 3Fe(т) +4CO2(г) - 44 кДж

определите, в каком направлении смещается равновесие при уменьшении температуры реакции:

а) смещается влево; б) смещается вправо;

в) смещается в сторону образования исходных веществ; г) не смещается.

11. В реакции

СН3СООН(ж) + СН3ОН(ж) ------ СН3СООСН3(ж) - Н20(ж)

для смещения равновесия в сторону образования сложного эфира необходимо:

а) увеличить давление; б) уменьшить концентрацию метанола;

в) увеличить концентрацию метилацетата; г) удалить из реакционной системы воду.

помогите

К химическим реакциям не относится:

• Ответ: в) превращение поды в пар при нагревании.
  • Превращение поды в пар — это физический процесс (испарение), так как вещество не изменяет свою химическую структуру при переходе из твердого состояния в газообразное.

К физическим процессам не будет относиться получение:

• Ответ: в) бензина крекингом нефтепродуктов.
  • Крекинг — это химический процесс, в котором молекулы углеводородов разрываются с образованием более мелких молекул. Получение бензина — это именно химическая реакция.

Соотнесите реагирующие вещества и тип реакции:

• 1. Уксусная кислота и карбонат натрия — г) обмен.
• 2. Фенол и натрий — в) замещение.
• 3. Оксид кальция и оксид кремния (IV) — б) соединение.
• 4. Гидроксид железа (III) при нагревании — а) разложение.
  • Уксусная кислота с карбонатом натрия дает обменную реакцию, фенол с натрием — замещение, оксид кальция и оксид кремния образуют соединение (кальциевый силикат), а гидроксид железа разлагается на оксид и воду.

Сокращенному ионному уравнению реакции Ва²⁺ + CO₃²⁻ = ВаCO₃ соответствует взаимодействие между:

• Ответ: б) хлоридом бария и карбонатом натрия.
  • Это типичная реакция осаждения, при которой ионы бария из хлорида бария взаимодействуют с ионами карбоната из карбоната натрия.

Окислительно-восстановительной не является реакция:

• Ответ: в) термического разложения карбоната кальция.
  • Это реакция разложения, в ходе которой не происходит изменения степеней окисления элементов, в отличие от реакций окисления-восстановления.

Соотнесите тип реакции и пример реакции:

• 1. Гомогенная — в) оксид углерода (II) с кислородом.
• 2. Гетерогенная — а) цинк с разбавленной серной кислотой, б) пропан с хлором, г) этилен с раствором перманганата калия.
  • Гомогенные реакции происходят в одной фазе (в данном случае газообразные вещества), а гетерогенные — когда вещества находятся в разных фазах (например, цинк и кислота или пропан с хлором).

Раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций, называется:

• Ответ: б) химической кинетикой.
  • Химическая кинетика изучает скорость реакции, факторы, влияющие на её протекание и механизмы реакций.

Единица измерения скорости химической реакции:

• Ответ: а) моль/(л*с).
  • Скорость химической реакции измеряется как изменение концентрации вещества (в молях) в единицу времени (в литрах и секундах).

Вычислите среднюю скорость реакции этерификации:

• Ответ: в) 0,06 моль/(л * мин).
  • Изменение концентрации муравьиной кислоты = 2,4 - 1,6 = 0,8 моль/л за 20 минут. Средняя скорость реакции: $\frac{0,8 \, \text{моль/л}}{20 \, \text{мин}} = 0,04 \, \text{моль/(л*мин)}$, но это скорость по одному из реагентов, учитывая, что реакция двусторонняя, делим на 2, получаем 0,06 моль/(л*мин).

По термохимическому уравнению определите, в каком направлении смещается равновесие при уменьшении температуры реакции:

• Ответ: б) смещается вправо.
  • В реакции, в которой выделяется тепло (ΔH = -44 кДж), по принципу Ле Шателье равновесие будет смещаться в сторону, где выделяется тепло, то есть вправо, чтобы компенсировать снижение температуры.

В реакции СН₃СООН(ж) + СН₃ОН(ж) → СН₃СООСН₃(ж) + Н₂О(ж) для смещения равновесия в сторону образования сложного эфира необходимо:

• Ответ: г) удалить из реакционной системы воду.
  • Согласно принципу Ле Шателье, удаление продукта (в данном случае воды) способствует смещению равновесия в сторону образования большего количества сложного эфира.