Рассчитать массу углеводорода, который образуется при действии спиртового раствора щёлочи на 1,2-дихлорэтан объёмом 80 мл (ρ = 1,26 г/мл). Массовая доля выхода продукта реакции 80%.

При действии спиртового раствора щёлочи на 1,2-дихлорэтан образуется ацетилен:

\[ C_2H_4Cl_2 + 2KOH \rightarrow C_2H_2 + 2KCl + 2H_2O \]

Найдём массу 1,2-дихлорэтана:

\[ m = \rho V = 1{,}26 \cdot 80 = 100{,}8\ г \]

Молярная масса 1,2-дихлорэтана:

\[ M(C_2H_4Cl_2) = 24 + 4 + 71 = 99\ г/моль \]

Количество вещества:

\[ n(C_2H_4Cl_2) = \frac{100{,}8}{99} \approx 1{,}02\ моль \]

По уравнению реакции из \(1\) моль 1,2-дихлорэтана получается \(1\) моль ацетилена, значит:

\[ n(C_2H_2) \approx 1{,}02\ моль \]

Теоретическая масса ацетилена:

\[ m(C_2H_2) = 1{,}02 \cdot 26 \approx 26{,}5\ г \]

С учётом выхода \(80\%\):

\[ m_{практ.} = 26{,}5 \cdot 0{,}8 \approx 21{,}2\ г \]

Ответ: масса образующегося ацетилена примерно \(21{,}2\ г\).

0 0 Пожаловаться