1) Химический элемент массой 1,32 г содержит 3,311 × 10^22 атомов. Назовите этот элемент. 2) Укажите число протонов и нейтронов в ядре атома данного химического элемента. 3) Составьте электронную схему атома элемента.

1) Найдём молярную массу элемента:

\[ M=\frac{m \cdot N_A}{N} \]

Подставим данные:

\[ M=\frac{1{,}32 \cdot 6{,}02 \cdot 10^{23}}{3{,}311 \cdot 10^{22}} \approx 24 \text{ г/моль} \]

Молярная масса около \(24\text{ г/моль}\), значит элемент — магний, \(\mathrm{Mg}\).

2) Порядковый номер магния — \(12\), значит в ядре атома 12 протонов. Для наиболее распространённого изотопа \(^{24}\mathrm{Mg}\):

\[ 24-12=12 \]

Значит, нейтронов 12.

3) Электронная схема атома магния:

\[ \mathrm{Mg}: 2, 8, 2 \]

Полная электронная конфигурация:

\[ 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2 \]

0 0 Пожаловаться