Осуществить превращения: азот → оксид азота(II) → оксид азота(IV) → азотная кислота → нитрат магния. Разобрать уравнения реакций с ионной или окислительно-восстановительной точек зрения.

Цепочка превращений:

\[N_2 \rightarrow NO \rightarrow NO_2 \rightarrow HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2\]

1. Азот → оксид азота(II)

\[N_2+O_2 \rightarrow 2NO\]

Реакция идёт при высокой температуре, например во время электрического разряда.

Это ОВР: азот окисляется от \(0\) до \(+2\), кислород восстанавливается от \(0\) до \(-2\).

2. Оксид азота(II) → оксид азота(IV)

\[2NO+O_2 \rightarrow 2NO_2\]

Это тоже ОВР: азот окисляется от \(+2\) до \(+4\), кислород восстанавливается от \(0\) до \(-2\).

3. Оксид азота(IV) → азотная кислота

\[4NO_2+O_2+2H_2O \rightarrow 4HNO_3\]

Это окислительно-восстановительная реакция: азот в \(NO_2\) повышает степень окисления с \(+4\) до \(+5\), а кислород из \(O_2\) восстанавливается с \(0\) до \(-2\).

4. Азотная кислота → нитрат магния

Можно взять оксид магния:

\[MgO+2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2+H_2O\]

Это реакция обмена, точнее нейтрализация основного оксида кислотой. Ионное уравнение:

\[MgO+2H^+ \rightarrow Mg^{2+}+H_2O\]

Ион \(NO_3^-\) в этой реакции является ионом-наблюдателем: он не изменяется.

0 0 Пожаловаться