К раствору массой 104 г с массовой долей хлорида бария 10% добавили 91,6 см³ раствора (ρ = 1,07 г/см³) с массовой долей серной кислоты 10%. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе.

Масса второго раствора:

\[m=\rho V=1{,}07\cdot91{,}6=98{,}012\text{ г}.\]

В нём содержится \(9{,}8012\text{ г}\) серной кислоты. В первом растворе содержится \(10{,}4\text{ г}\) хлорида бария.

Происходит реакция:

\[\mathrm{BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl}.\]

Хлорид бария взят в недостатке. Образуется \(11{,}65\text{ г}\) осадка сульфата бария. Масса раствора после отделения осадка:

\[202{,}012-11{,}65=190{,}362\text{ г}.\]

В растворе остаются вода, соляная кислота и избыток серной кислоты:

• \(w(\mathrm{H_2O})\approx95{,}51\%\);
• \(w(\mathrm{HCl})\approx1{,}92\%\);
• \(w(\mathrm{H_2SO_4})\approx2{,}57\%\).

0 0 Пожаловаться