С какими из предложенных веществ будет взаимодействовать алюминий? Составьте возможные уравнения реакций. Для реакций с концентрированной серной кислотой и реакций с азотной кислотой любой концентрации составьте электронные балансы.

Вещества: нитрат калия, сульфат меди (II), иод, углерод, азот, калий, гидроксид натрия (твёрдый), гидроксид натрия (раствор), сульфид свинца (II), углекислый газ, вода, соляная кислота, гидроксид марганца (II), серная кислота (раствор), серная кислота (конц.), азотная кислота (разб.)

Должно получиться 12 реакций.

Алюминий взаимодействует с \(12\) веществами. Для ряда реакций необходимо нагревание.

• С сульфатом меди(II):
  \[2\mathrm{Al}+3\mathrm{CuSO}_4\rightarrow\mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3+3\mathrm{Cu}\]
• С иодом:
  \[2\mathrm{Al}+3\mathrm{I}_2\rightarrow2\mathrm{AlI}_3\]
• С углеродом при нагревании:
  \[4\mathrm{Al}+3\mathrm{C}\rightarrow\mathrm{Al}_4\mathrm{C}_3\]
• С азотом при нагревании:
  \[2\mathrm{Al}+\mathrm{N}_2\rightarrow2\mathrm{AlN}\]
• С твёрдым гидроксидом натрия при сплавлении:
  \[2\mathrm{Al}+6\mathrm{NaOH}\rightarrow2\mathrm{Na}_3\mathrm{AlO}_3+3\mathrm{H}_2\uparrow\]
• С раствором гидроксида натрия:
  \[2\mathrm{Al}+2\mathrm{NaOH}+6\mathrm{H}_2\mathrm{O}\rightarrow2\mathrm{Na}[\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_4]+3\mathrm{H}_2\uparrow\]
• С сульфидом свинца(II) при нагревании:
  \[2\mathrm{Al}+3\mathrm{PbS}\rightarrow\mathrm{Al}_2\mathrm{S}_3+3\mathrm{Pb}\]
• С углекислым газом при нагревании:
  \[4\mathrm{Al}+3\mathrm{CO}_2\rightarrow2\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3+3\mathrm{C}\]
• С соляной кислотой:
  \[2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\rightarrow2\mathrm{AlCl}_3+3\mathrm{H}_2\uparrow\]
• С разбавленной серной кислотой:
  \[2\mathrm{Al}+3\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\rightarrow\mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3+3\mathrm{H}_2\uparrow\]
• С концентрированной серной кислотой при нагревании:
  \[2\mathrm{Al}+6\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\rightarrow\mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3+3\mathrm{SO}_2\uparrow+6\mathrm{H}_2\mathrm{O}\]
  Электронный баланс:
  \[2\mathrm{Al}^0-6e^-\rightarrow2\mathrm{Al}^{+3}\]
  \[3\mathrm{S}^{+6}+6e^-\rightarrow3\mathrm{S}^{+4}\]
• С разбавленной азотной кислотой:
  \[\mathrm{Al}+4\mathrm{HNO}_3\rightarrow\mathrm{Al}(\mathrm{NO}_3)_3+\mathrm{NO}\uparrow+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}\]
  Электронный баланс:
  \[\mathrm{Al}^0-3e^-\rightarrow\mathrm{Al}^{+3}\]
  \[\mathrm{N}^{+5}+3e^-\rightarrow\mathrm{N}^{+2}\]

При обычных условиях алюминий не реагирует с нитратом калия, калием, водой и гидроксидом марганца(II). В концентрированной азотной кислоте алюминий пассивируется: покрывается плотной защитной плёнкой.

0 0 Пожаловаться