1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать хлорид железа(II): сероводородная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия, нитрат серебра, азотная кислота, гидроксид меди(II), карбонат натрия? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать нитрат меди(II): соляная кислота, гидроксид бария, силикат натрия, бромид серебра, фосфорная кислота, гидроксид железа(II)?
Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат меди (II): железо, цинк, ртуть, алюминий? Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. 2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат железа (II): магний, никель, цинк, медь, алюминий? Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Получите всеми известными вам способами
а) хлорид меди, б) сульфат натрия 3. Получите всеми известными вам способами
а) сульфат меди(II), б) бромид натрия

1. Взаимодействие хлорида железа(II):

Сероводородная кислота (H₂S):

Хлорид железа(II) реагирует с сероводородной кислотой с образованием сульфида железа(II) и хлороводородной кислоты: $\text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{FeS} + 2\text{HCl}$

Нитрат бария (Ba(NO₃)₂):

Хлорид железа(II) не будет реагировать с нитратом бария, так как оба вещества образуют растворимые соли в воде, и никакая осадочная реакция не происходит.

Гидроксид натрия (NaOH):

При добавлении гидроксида натрия к хлориду железа(II) образуется гидроксид железа(II) в виде осадка: $\text{FeCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + 2\text{NaCl}$ В ионной форме: $\text{Fe}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_2(s)$

Нитрат серебра (AgNO₃):

Хлорид железа(II) не взаимодействует с нитратом серебра, так как хлорид серебра (AgCl) не образует осадка в водных растворах с ионами железа(II).

Азотная кислота (HNO₃):

Хлорид железа(II) реагирует с азотной кислотой с образованием солей и выделением водорода (в условиях слабой кислоты): $\text{FeCl}_2 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3)_2 + 2\text{HCl}$

Гидроксид меди(II) (Cu(OH)₂):

Хлорид железа(II) не будет реагировать с гидроксидом меди(II), так как гидроксид меди(II) является слабым основанием, и в этом случае не происходит обмена ионов.

Карбонат натрия (Na₂CO₃):

При добавлении карбоната натрия к раствору хлорида железа(II) образуется карбонат железа(II) в виде осадка: $\text{FeCl}_2 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{FeCO}_3(s) + 2\text{NaCl}$ В ионной форме: $\text{Fe}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{FeCO}_3(s)$

2. Взаимодействие нитрата меди(II):

Соляная кислота (HCl):

Нитрат меди(II) реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид меди(II) и нитрат водорода: $\text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + 2\text{HNO}_3$

Гидроксид бария (Ba(OH)₂):

Нитрат меди(II) реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида меди(II) и нитрата бария: $\text{Cu(NO}_3)_2 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{Ba(NO}_3)_2$

Силикат натрия (Na₂SiO₃):

Нитрат меди(II) не реагирует с силикатом натрия в водных растворах. Силикат натрия не способен выделять ионы, которые могли бы образовать осадки с меди.

Бромид серебра (AgBr):

Нитрат меди(II) не будет реагировать с бромидом серебра в водном растворе, так как обе соли — растворимы в воде, и обмена ионов не происходит.

Фосфорная кислота (H₃PO₄):

Нитрат меди(II) реагирует с фосфорной кислотой с образованием фосфата меди(II) и нитратной кислоты: $\text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Cu}_3\text{(PO}_4)_2 + 6\text{HNO}_3$

Гидроксид железа(II) (Fe(OH)₂):

Нитрат меди(II) не будет реагировать с гидроксидом железа(II), так как гидроксид железа(II) не будет достаточно активен для замещения ионов меди.

3. Взаимодействие сульфата меди(II):

Железо (Fe):

Сульфат меди(II) реагирует с железом, и в результате происходит замещение меди на железо с образованием сульфата железа(II) и меди: $\text{CuSO}_4 + \text{Fe} \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}$

Цинк (Zn):

Цинк также вытесняет медь из сульфата меди(II), образуя сульфат цинка и медь: $\text{CuSO}_4 + \text{Zn} \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu}$

Ртуть (Hg):

Ртуть не будет реагировать с сульфатом меди(II), так как ртуть не может вытеснить медь в реакции.

Алюминий (Al):

Алюминий также вытесняет медь из сульфата меди(II), образуя сульфат алюминия и медь: $\text{CuSO}_4 + \text{Al} \rightarrow \text{Al}_2\text{(SO}_4)_3 + \text{Cu}$

4. Взаимодействие сульфата железа(II):

Магний (Mg):

Магний вытесняет железо из сульфата железа(II), образуя сульфат магния и железо: $\text{FeSO}_4 + \text{Mg} \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{Fe}$

Никель (Ni):

Никель не вытеснит железо из сульфата железа(II), так как никель менее активен, чем железо.

Цинк (Zn):

Цинк вытесняет железо из сульфата железа(II), образуя сульфат цинка и железо: $\text{FeSO}_4 + \text{Zn} \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Fe}$

Медь (Cu):

Медь не будет вытеснять железо из сульфата железа(II), так как медь является менее активным металлом, чем железо.

Алюминий (Al):

Алюминий вытесняет железо из сульфата железа(II), образуя сульфат алюминия и железо: $\text{FeSO}_4 + \text{Al} \rightarrow \text{Al}_2\text{(SO}_4)_3 + \text{Fe}$

5. Получение:

a) Хлорид меди (CuCl₂):

• Хлорид меди(II) можно получить, растворив медь в соляной кислоте: $\text{Cu} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2$

• Или добавив хлоридную кислоту в раствор меди(II) сульфата: $\text{CuSO}_4 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4$

b) Сульфат натрия (Na₂SO₄):

Сульфат натрия можно получить при реакции натрия с серной кислотой: $\text{2Na} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2$